Question

10．研究化学反应中的能量变化对研究能源问题有很大的帮助，请回答以下问题．
（1）利用芒硝（Na₂ SO₄•10H₂O）的分解能把太阳能转化为化学能，起到蓄热的作用．
已知：Na₂ SO₄•10H₂O（s）═Na₂ SO₄（s）+10H₂O（1）△H=QkJ/mol，则Q＞0．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）乙硼烷（B₂H₆）是一种高能燃料，已知25℃、101KPa 时，0.3mol B₂ H₆（g）在O₂中完全燃烧，生成B₂O₃（s）和H₂O（1），放出649.5kJ热量．B₂H₆（g）燃烧的热化学方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol．
（3）已知在25℃、101kPa时：
①C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-111kJ/mol
②C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H ₂=-394kJ/mol
则CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）芒硝（Na₂ SO₄•10H₂O）的分解能把太阳能转化为化学能，故为吸热反应，故△H＞0，即Q＞0；
（2）根据热化学方程式的书写方法可知，物质的物质的量与反应放出的热量成正比，并注意标明各物质的聚集状态来解答；
（3）已知在25℃、101kPa时：
①C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-111kJ/mol
②C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H ₂=-394kJ/mol，②-①得，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol．

解答 解：（1）芒硝（Na₂ SO₄•10H₂O）的分解能把太阳能转化为化学能，故为吸热反应，故△H＞0，即Q＞0，
故答案为：＞；
（2）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
故答案为：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；
（3）已知在25℃、101kPa时：
①C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-111kJ/mol
②C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H ₂=-394kJ/mol，②-①得，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol，
故答案为：-283．

点评 本题考查了反应热的判断，盖斯定律的应用，题目难度不大，根据已知方程式构建目标方程式是解题的关键．