Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液，含有Cl^- 个数为N_A
• B、V mL硫酸铁溶液中含有mg SO₄^2-，则Fe³⁺的物质的量浓度为6.94m/V  mol?L^-1
• C、将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol?L^-1
• D、用36.5%的浓盐酸（密度为1.25g?cm^-3）配制成浓度为0.1mol?L^-1的稀盐酸240ml，所需浓盐酸的体积为1.9mL

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：A．溶液体积未知，不能计算氯离子数目；
B．根据n=

m

M

计算硫酸根的物质的量，溶液中3n（Fe³⁺）=2n（SO₄^2-），据此计算n（Fe³⁺），再根据c=

n

V

计算；
C.58.5 g NaCl为1mol，溶解于水中配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；
D．根据c=

1000ρω

M

计算浓盐酸的物质的量浓度，没有240mL容量瓶，需要配置250mL溶液，根据稀释定律计算需要浓盐酸的体积．

解答： 解：A．溶液体积未知，不能计算氯离子数目，故A错误；
B．硫酸根的物质的量为

m

96

mol，溶液中3n（Fe³⁺）=2n（SO₄^2-），则n（Fe³⁺）=

2

3

×

m

96

mol，故Fe³⁺的物质的量浓度为

2 3 × m 96 mol

V×10-3L

=

6.94m

V

mol?L^-1，故B正确；
C.58.5 g NaCl为1mol，溶解于水中配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L为溶液的体积，不是溶剂的体积，故C错误；
D．没有240mL容量瓶，需要配置250mL溶液，根据稀释定律可知，需要浓盐酸的体积为

250mL×0.1mol/L

12.5mol/L

=2.0mL，故D错误，
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，注意对公式的理解与灵活应用，注意理解物质的量浓度与质量分数之间的关系．