常温下.将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合.两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表: 实验编号 HA物质的量浓度(mol?L-1) NaOH物质的量浓度(mol?L-1) 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH＜7请回答:(1)从①组情况分析.HA是强酸还是弱酸．(2)②组情况表明.c 0.2 (选填“大于 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol?L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸

．
（2）②组情况表明，c

0.2 （选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A^-）与 c（Na⁺）的大小关系是

．
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度

NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

．
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=

mol?L^-1．若已知该温度下HA的电离常数K_电离=1.0×10^-5，则0.1mol?L^-1HA溶液的pH=

．

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐；
（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；并结合电荷守恒分析离子浓度关系；
（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，并由离子的浓度比较大小；
（4）反应后的溶液为NaA溶液，溶液的pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的；根据c（H⁺）=

K电离×c(HA)

计算出溶液中氢离子浓度及溶液的pH．

解答： 解：（1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，
故答案为：HA是弱酸；
（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；
由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（H⁺）=c（OH^-），则c（A^-）=c（Na⁺），
故答案为：大于；c（A^-）=c（Na⁺）
（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），电离大于水解，则c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：大于；c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4））①组实验所得混合溶液为NaA溶液，溶液pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的，即水电离的溶液中的c（OH^-）=10^-5mol/L；
0.1mol?L^-1HA溶液的c（H⁺）=

K电离×c(HA)

1×10-5×0.1

mol/L=1×10^-3mol/L，溶液的pH=3，
故答案为：10^-5；3．

点评：本题考查酸碱混合溶液pH的计算及离子浓度大小的比较，明确酸碱混合后溶液中的溶质、盐类水解、弱酸的浓度与pH的关系即可解答，题目难度中等．