题目内容

按下列各题要求作答．
（1）写出下列反应的离子方程式：
①实验室制取氢氧化铁胶体
 
；
②氧化铜溶于稀硫酸中得蓝色溶液
 
；
（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是
 
；
（3）有标准状况下四种气体①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，它们所含氢原子个数从大到小的顺序是
 
，密度由大到小的顺序是
 
．
考点：离子方程式的书写,摩尔质量,物质分子中的原子个数计算
专题：离子反应专题,阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：（1）写出下列反应的离子方程式：
①实验室制取氢氧化铁胶体，是铁离子在沸水中水解；
②氧化铜溶于稀硫酸中得蓝色溶液，氧化物不拆；
（2）根据公式n=
m
M
来计算M，M在数值上等于元素的相对原子质量，分子的M在数值上等于其相对分子质量；
（3）结合标准状况下，气体的Vm=22.4L/mol，结合n=
V
Vm
=
N
NA
=
m
M
以及ρ=
M
Vm
以及物质的分子构成解答．
解答： 解：（1）①实验室制取氢氧化铁胶体，是铁离子在沸水中水解，方程式为：Fe3++3 H2O 
  △  
.
 
 Fe（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Fe3++3H2O
  △  
.
 
 Fe（OH）3（胶体）+3H+；
②氧化铜溶于稀硫酸中得蓝色溶液，氧化物不拆，方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+═Cu2++H2O；
（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，根据公式n=
m
M
，则RSO4的M=
m
M
=
1.2g
0.01mol
=120g/mol，故答案为：120g/mol；
（3）在标准状况下①6.72L CH4，n（CH4）=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，
②3.01×1023个HCl分子，n（HCl）=
3.01×1023
6.02×1023
=0.5mol，
③13.6g H2S，n（H2S）=
13.6g
34g/mol
=0.4mol，
④0.2mol NH3，
根据氢原子的物质的量的多少判断，物质的量越多，原子个数越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5mol含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，则氢原子个数大小为①＞③＞④＞②，由ρ=
M
Vm
可知，气体的摩尔质量越大，则密度越大，密度大小关系为②＞③＞④＞①，
故答案为：①＞③＞④＞②；②＞③＞④＞①．
点评：本题综合考查离子方程式的书写和物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握物质的构成以及相关计算公式的运用．
练习册系列答案
相关题目
一定的温度下向2L容积不变的密闭容器中通入2molSO2和2molO2，发生反应：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）；5min后达到平衡，测得容器中有SO31.6mol．
回答下列问题：
（1）反应5min内，v（O2）=
 
mol．L-1．min-1．
（2）化学反应达到平衡时，SO2消耗的浓度占起始浓度的百分比为
 
；此时，容器中 c（O2）=
 
，压强是起始时的
 
倍．
（3）判断该反应达到平衡的标志是
 
；
A.2v消耗（SO2）=v生成（O2 ）     B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变     D．容器中气体的总物质的量不再变化
E．容器内压强不再变化         F．反应2mol SO2同时生成2mol O2．
下列物质：①Na  ②Br2③Ba（OH）2  ④NH3 ⑤CO2  ⑥蔗糖  ⑦NaCl  ⑧盐酸  ⑨H2SO4  （用序号填写，全对才给分）属于电解质的是
 
，属于非电解质的是
 
．
（1）①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合，溶液的pH=
 
．
②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，溶液的pH=
 
．（lg2=0.3）
（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下
①某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L，则该溶液呈
 
性．
②0.01mol/LNaOH溶液的pH=
 
．
③99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液的pH=
 
．
写出下列反应的离子方程式．
（1）向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：
 
；
（2）向Ca（HCO3）2溶液中滴加足量的NaOH溶液
 
；
（3）向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2（已知Br2能氧化Fe2+）
 
．
“吊白块”的化学名称为甲醛次硫酸氢钠，违法者往食品中添加“吊白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感．但人食用“吊白块”后会刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌．已知“吊白块”是甲醛和次硫酸氢钠（可表示成Na+[OSOH]-）反应制得：，回答下列问题：
（1）上述合成“吊白块”的反应类型为
 
；“吊白块”具有
 
（填“强还原性”或“强氧化性”），“吊白块”溶液中滴加足量碘水会生成甲醛，尝试写出所发生反应的化学方程式
 
．
（2）常用甲醛浓溶液保存动物标本的原因是
 
．
（3）甲醛是非常重要的合成原料，其中电木（酚醛树脂）就是一种优良的工程塑料，写出利用甲醛合成电木的化学方程式：
 
．
（4）氢氰酸（H-CN）上氢原子活动性和次硫酸氢钠上氢原子相似，试写出甲醛与氢氰酸的反应产物的结构简式
 
．
已知氰基（-CN）在酸性条件下会发生水解反应转化成羧基（-COOH），以下是一种六元环状酯的合成路径试写出其中B生成C的反应方程式
 
．
（1）用下列方法均可制得氧气：
（1）2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑；
（2）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（3）2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2↑；
（4）2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为
 

（2）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3、H2O，则反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子个数比为
 
．
Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
A、c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）
B、c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
C、c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）
D、c（OH-）=c（H+）+c（HS-）
在25℃下，将0.02mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，下列混合液中各种离子浓度的关系不正确的是（　　）
A、C（Cl-）+C（OH-）=C（H+）+C（NH4+）
B、2C（Cl-）=C（NH4+）+C（NH3﹒H2O）
C、C（NH4+）+2C（H+）=C（NH3﹒H2O）+2C（OH-）
D、C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网