题目内容
按下列各题要求作答．
（1）写出下列反应的离子方程式：
①实验室制取氢氧化铁胶体 ；
②氧化铜溶于稀硫酸中得蓝色溶液 ；
（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；
（3）有标准状况下四种气体①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，它们所含氢原子个数从大到小的顺序是 ，密度由大到小的顺序是 ．
（1）写出下列反应的离子方程式：
①实验室制取氢氧化铁胶体
②氧化铜溶于稀硫酸中得蓝色溶液
（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是
（3）有标准状况下四种气体①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，它们所含氢原子个数从大到小的顺序是
考点：离子方程式的书写,摩尔质量,物质分子中的原子个数计算
专题：离子反应专题,阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：（1）写出下列反应的离子方程式：
①实验室制取氢氧化铁胶体，是铁离子在沸水中水解；
②氧化铜溶于稀硫酸中得蓝色溶液，氧化物不拆；
（2）根据公式n=
来计算M，M在数值上等于元素的相对原子质量，分子的M在数值上等于其相对分子质量；
（3）结合标准状况下，气体的Vm=22.4L/mol，结合n=
=
=
以及ρ=
以及物质的分子构成解答．
①实验室制取氢氧化铁胶体，是铁离子在沸水中水解；
②氧化铜溶于稀硫酸中得蓝色溶液，氧化物不拆；
（2）根据公式n=
| m |
| M |
（3）结合标准状况下，气体的Vm=22.4L/mol，结合n=
| V |
| Vm |
| N |
| NA |
| m |
| M |
| M |
| Vm |
解答：
解：（1）①实验室制取氢氧化铁胶体，是铁离子在沸水中水解，方程式为：Fe3++3 H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+；
②氧化铜溶于稀硫酸中得蓝色溶液，氧化物不拆，方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+═Cu2++H2O；
（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，根据公式n=
，则RSO4的M=
=
=120g/mol，故答案为：120g/mol；
（3）在标准状况下①6.72L CH4，n（CH4）=
=0.3mol，
②3.01×1023个HCl分子，n（HCl）=
=0.5mol，
③13.6g H2S，n（H2S）=
=0.4mol，
④0.2mol NH3，
根据氢原子的物质的量的多少判断，物质的量越多，原子个数越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5mol含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，则氢原子个数大小为①＞③＞④＞②，由ρ=
可知，气体的摩尔质量越大，则密度越大，密度大小关系为②＞③＞④＞①，
故答案为：①＞③＞④＞②；②＞③＞④＞①．
| ||
故答案为：Fe3++3H2O
| ||
②氧化铜溶于稀硫酸中得蓝色溶液，氧化物不拆，方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+═Cu2++H2O；
（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，根据公式n=
| m |
| M |
| m |
| M |
| 1.2g |
| 0.01mol |
（3）在标准状况下①6.72L CH4，n（CH4）=
| 6.72L |
| 22.4L/mol |
②3.01×1023个HCl分子，n（HCl）=
| 3.01×1023 |
| 6.02×1023 |
③13.6g H2S，n（H2S）=
| 13.6g |
| 34g/mol |
④0.2mol NH3，
根据氢原子的物质的量的多少判断，物质的量越多，原子个数越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5mol含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，则氢原子个数大小为①＞③＞④＞②，由ρ=
| M |
| Vm |
故答案为：①＞③＞④＞②；②＞③＞④＞①．
点评：本题综合考查离子方程式的书写和物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握物质的构成以及相关计算公式的运用．
练习册系列答案
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，回答下列问题：
Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
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