题目内容
（1）用下列方法均可制得氧气：
（1）2KClO3
2KCl+3O2↑；
（2）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（3）2HgO
2Hg+O2↑；
（4）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为
（2）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3、H2O，则反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子个数比为 ．
（1）2KClO3
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| △ |
（2）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（3）2HgO
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（4）2KMnO4
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若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为
（2）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3、H2O，则反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子个数比为
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）制得相同质量的氧气，可假设得到3molO2，结合反应及转移的电子数计算；
2KClO3
2KCl+3O2↑～12e-；
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑～2e-；
2HgO
2Hg+O2↑～4e-；
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑～4e-；
（2）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3、H2O，N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，由电子守恒、原子守恒可知，发生3（NH4）2SO4
3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，以此来解答．
2KClO3
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| △ |
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑～2e-；
2HgO
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2KMnO4
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（2）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3、H2O，N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，由电子守恒、原子守恒可知，发生3（NH4）2SO4
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解答：
解：（1）制得相同质量的氧气，可假设得到3molO2，则
2KClO3
2KCl+3O2↑～12e-；
3 12
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑～2e-；
3 6
2HgO
2Hg+O2↑～4e-；
3 12
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑～4e-；
3 12
所以制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为12：6：12：12=2：1：2：2，
故答案为：2：1：2：2；
（2）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3、H2O，N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，由电子守恒、原子守恒可知，发生3（NH4）2SO4
3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，生成氨气时N元素的化合价不变，生成氮气时N元素的化合价变化，则反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子个数比为2：4=1：2，
故答案为：1：2．
2KClO3
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| △ |
3 12
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑～2e-；
3 6
2HgO
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3 12
2KMnO4
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3 12
所以制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为12：6：12：12=2：1：2：2，
故答案为：2：1：2：2；
（2）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3、H2O，N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，由电子守恒、原子守恒可知，发生3（NH4）2SO4
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故答案为：1：2．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重氧化还原反应电子转移的考查，注意电子守恒的应用，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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