Question

在25℃下，将0.02mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，下列混合液中各种离子浓度的关系不正确的是（　　）

• A、C（Cl^-）+C（OH^-）=C（H⁺）+C（NH₄⁺）
• B、2C（Cl^-）=C（NH₄⁺）+C（NH₃﹒H₂O）
• C、C（NH₄⁺）+2C（H⁺）=C（NH₃﹒H₂O）+2C（OH^-）
• D、C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：在25℃下，将0.02mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH₃﹒H₂O、NH₄Cl，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，导致溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．

解答： 解：在25℃下，将0.02mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH₃﹒H₂O、NH₄Cl，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，导致溶液呈碱性，
A．根据电荷守恒得C（Cl^-）+C（OH^-）=C（H⁺）+C（NH₄⁺），故A正确；
B．根据物料守恒得2C（Cl^-）=C（NH₄⁺）+C（NH₃﹒H₂O），故B正确；
C．根据电荷守恒得C（Cl^-）+C（OH^-）=C（H⁺）+C（NH₄⁺）、根据物料守恒得2C（Cl^-）=C（NH₄⁺）+C（NH₃﹒H₂O），所以得C（NH₄⁺）+2C（H⁺）=C（NH₃﹒H₂O）+2C（OH^-），故C正确；
D．一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，导致溶液呈碱性，则C（H⁺）＜C（OH^-），根据电荷守恒得C（Cl^-）＜C（NH₄⁺），故D错误．
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据两种物质的量之间的关系式确定溶液中的溶质，再根据溶质的性质确定元素酸碱性，结合守恒思想分析解答，题目难度中等．