Question

写出下列反应的离子方程式．
（1）向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至呈中性：

 

；
（2）向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加足量的NaOH溶液

 

；
（3）向含1molFeBr₂溶液中通入1molCl₂（已知Br₂能氧化Fe²⁺）

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：（1）硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应成中性，说明硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，据此写出反应的离子方程式；
（2）由于氢氧化钠足量，所有的碳酸氢根离子完全反应，钙离子不足，反应产物中有剩余的碳酸根离子；
（3）氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，亚铁离子还原性较强，根据电子得失守恒求出被氧化的Br^-的物质的量．

解答： 解：（1）反应后的溶液显示中性，说明氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，即硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）氢氧化钠足量，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，该反应的离子反应为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，
故答案为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．
（3）氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，先氧化亚铁离子，1mol的FeBr₂溶液中通入Cl₂1mol反应时，两者的物质的量相等，此时Fe²⁺全部被氧化，溴离子部分被氧化，根据电子得失守恒：n（Cl₂）×2=n（Fe²⁺）×1+n（Br^-）×1，即1mol×2=1mol×1+n（Br^-）×1，则n（Br^-）=1mol，说明溴离子部分被氧化，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+2Cl₂+2Br^-═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，
故答案为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

点评：本题考查了离子方程式的书写，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．