Question

Na₂S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）
• C、c（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S）
• D、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：Na₂S是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．

解答： 解：A．S^2-第一步水解生成HS^-，S^2-两步水解都生成OH^-，所以c（HS^-）＜c（OH^-），故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），故B正确；
C．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S），故C正确；
D．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）、根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D错误．
故选AD．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据硫化钠的性质再结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒等来分析解答，易错选项是A，根据生成离子的来源判断，题目难度中等．