Question

下列各组比较，不正确的是（　　）

• A、氧化性S＜O₂＜F₂
• B、半径Be²⁺＜Mg²⁺＜K⁺
• C、酸性H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄
• D、还原性Se^2-＜S^2-＜O^2-

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；
B．电子层数越多其离子半径越大；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．同一主族非金属元素中，简单阴离子的还原性随着原子序数增大而增强．

解答： 解：A．元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞O＞S，所以氧化性S＜O₂＜F₂，故A正确；
B．电子层数越多其离子半径越大，铍离子有一个电子层、镁离子有2个电子层、钾离子有3个电子层，所以离子半径Be²⁺＜Mg²⁺＜K⁺，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Si＜P＜S，所以其最高价氧化物的水化物酸性H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄，故C正确；
D．同一主族非金属元素中，简单阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以还原性Se^2-＞S^2-＞O^2-，故D错误；
故选D．

点评：本题考查同一周期、同一主族元素性质递变规律，以第三周期、碱金属族、卤族为例熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律，知道离子半径比较方法，题目难度不大．