题目内容
已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=-20.1kJ/mol
下列判断一定正确的是（ ）
下列判断一定正确的是（ ）
| A、由①知：氢气的燃烧热△H=-241.8 kJ/mol |
| B、由①、②知：2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-443.4 kJ/mol |
C、 反应②中的能量变化能用图表示 |
| D、若反应②中改用固态硫，放热将大于20.1kJ |
考点：反应热和焓变
专题：
分析：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B．根据盖斯定律计算2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）的反应热；
C．反应②为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量；
D．固体变为气体，吸收热量．
B．根据盖斯定律计算2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）的反应热；
C．反应②为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量；
D．固体变为气体，吸收热量．
解答：
解：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧的稳定氧化物为液态水，故A错误；
B．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=-20.1kJ/mol，
由盖斯定律：①-②得2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-443.4 kJ/mol，故B正确；
C．反应②为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；
D．固体变为气体，吸收热量，则若反应②中改用固态硫，1molS（s）完全反应，放出的热量小于20.1kJ，故D错误．
故选B．
B．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=-20.1kJ/mol，
由盖斯定律：①-②得2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-443.4 kJ/mol，故B正确；
C．反应②为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；
D．固体变为气体，吸收热量，则若反应②中改用固态硫，1molS（s）完全反应，放出的热量小于20.1kJ，故D错误．
故选B．
点评：本题考查反应热与焓变，侧重于基本概念的理解，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意把握化学反应与能量变化的理解．
练习册系列答案
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下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、HCO3-、NH4+、H+、Cl- |
| B、AlO2-、OH-、Na+、Cl- |
| C、AlO2-、H+、MnO42-、NO3- |
| D、Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- |
目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kj?mol-1，现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3PH（g）的浓度随时间的变化如图所示．下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）
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| B、镀锌的铁比镀锡的铁耐用 |
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| D、铝片不用特殊方法保存 |
下列各组比较，不正确的是（ ）
| A、氧化性S＜O2＜F2 |
| B、半径Be2+＜Mg2+＜K+ |
| C、酸性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 |
| D、还原性Se2-＜S2-＜O2- |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
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| ||
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实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，下列关于该反应的说法正确的是
（ ）
（ ）
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