题目内容
2．对食物的酸、碱性判断正确的是（ ）| A． | 西瓜是酸性食物 | B． | 猪肉、牛肉是碱性食物 | ||
| C． | 大米、面包是碱性食物 | D． | 鱼、牛奶是酸性食物 |
分析 食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同，是由食物在人体内代谢产物的酸碱性决定的，淀粉类、动物性食物、甜食、油炸食物或奶油类、豆类（如花生等）属于酸性食物，蔬菜、水果、茶叶等属于碱性食物．
解答 解：A、西瓜是水果，属于碱性物质，故A错误；
B、猪肉、牛肉是动物性食物，属于酸性食物，故B错误；
C、大米、面包富含淀粉，属于酸性食物，故C错误；
D、鱼、牛奶动物性食物，属于酸性食物，故D正确；
故选D．
点评 本题主要考查了酸性食物和碱性物质，难度不大，记住常见的酸性食物和碱性食物是解题的关键．
练习册系列答案
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18．不能由醛加氢还原制得的醇是（ ）
| A． | CH3CH2CH2CH2OH | B． | CH3CH2OH | ||
| C． |  | D． |  |
；
．
10．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表：
请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15．废渣中的成分有LiF，Fe（OH）3．
（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀．
（5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210～290℃的过程中只产生CO2和一种化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%．此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$ Co3O4+6CO2．
（6）某锂离子电池的总反应为C+LiCoO2$?_{放电}^{充电}$ LixC+Li1-xCoO2，LixC中Li的化合价为0价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表：
| Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
| pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
| pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15．废渣中的成分有LiF，Fe（OH）3．
（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀．
（5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210～290℃的过程中只产生CO2和一种化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%．此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$ Co3O4+6CO2．
（6）某锂离子电池的总反应为C+LiCoO2$?_{放电}^{充电}$ LixC+Li1-xCoO2，LixC中Li的化合价为0价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．
17．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已经达到平衡状态的是（ ）
| A． | 混合气体的压强 | B． | 混合气体的密度 | ||
| C． | 容器内总质量 | D． | 气体的总物质的量 |
7．关于油和脂肪的下列说法不正确的是（ ）
| A． | 二者互为同分异构体 | B． | 二者是同系物 | ||
| C． | 前者为固体，后者液体 | D． | 在一定条件下前者可转化为后者 |
14．下列括号中的分离方法运用得当的是（ ）
| A． | 植物油和自来水（蒸馏） | B． | 水溶液中的食盐和碘（分液） | ||
| C． | CaCO3和CaCl2（溶解、过滤、蒸发） | D． | 泥水中的不溶性泥沙（萃取） |
11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 7.8 g Na2O2中存在的共价键总数为0.1NA | |
| B． | 2.4g石墨中含有C-C键个数为0.4NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LCC14中所含分子数为NA | |
| D． | 0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 检查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出即可 | |
| B． | 向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱 | |
| C． | 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释，并用水洗涤量筒，洗涤液一并倒入烧杯中 | |
| D． | 如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液来冲洗 |