题目内容
13．以乙烯为原料合成有机物G的路线如下：
回答下列问题：
（1）Y的结构简式为
；（2）X的化学名称是1，2-二溴乙烷；
（3）步骤Ⅲ的反应类型为酯化反应或取代反应；
（4）生成有机物G的化学反应方程式为
．
分析 乙烯与溴发生加成反应生成X为BrCH2CH2Br，X发生水解反应得到乙二醇，乙烯与过氧化氢发生加成反应生乙二醇，乙烯氧化生成Y，Y与水反应生成乙二醇，则Y为．乙二醇氧化生成乙二醛，乙二醛氧化生成乙二酸，乙二酸与乙二醇发生酯化反应生成环酯G为
．
解答 解：乙烯与溴发生加成反应生成X为BrCH2CH2Br，X发生水解反应得到乙二醇，乙烯与过氧化氢发生加成反应生乙二醇，乙烯氧化生成Y，Y与水反应生成乙二醇，则Y为．乙二醇氧化生成乙二醛，乙二醛氧化生成乙二酸，乙二酸与乙二醇发生酯化反应生成环酯G为．
（1）Y的结构简式为，故答案为：；
（2）X为BrCH2CH2Br，化学名称是：1，2-二溴乙烷，故答案为：1，2-二溴乙烷；
（3）步骤Ⅲ的反应类型为酯化反应或取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应；
（4）生成有机物G的化学反应方程式为：，
故答案为：．
点评 本题考查有机物的推断与合成，注意把握有机物的官能团的结构和性质，注意对基础知识的理解掌握．
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2Na2CO3•3H2O2是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．
8．用NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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| B． | 25℃时，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA | |
| C． | 28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA | |
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18．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ）
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某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．
2．对食物的酸、碱性判断正确的是（ ）
| A． | 西瓜是酸性食物 | B． | 猪肉、牛肉是碱性食物 | ||
| C． | 大米、面包是碱性食物 | D． | 鱼、牛奶是酸性食物 |
3．
氨是一种重要的化工产品．
（1）热化学循环制氢可以采用如下的反应：
①Br2（g）+CaO（s）=CaBr2（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-73kJ•mol-1
②CaBr2（s）+H2O（g）=CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+8HBr（g）=Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ•mol-1
④3FeBr2（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+354kJ•mol-1
则H2O（g）??H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+249kJ•mol-1．
（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．可判定该可逆反应达到平衡状态标志的选项是BDE．
A．v（N2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间生成amolN2的同时消耗3amolH2
C．混合气体的密度不再随时间变化
D．容器内的总压强不再随时间而变化
E．amolN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键断裂
F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
（3）反应2NH3（g）??N2（g）+3H2（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，NH3的初始浓度为0.05mol/L．温度T1和T2下NH3的浓度与时间关系如图所示．回答下列问题：
①上述反应的温度T1小于T2，平衡常数K（T1）小于K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若温度T2时，5min后反应达到平衡，NH3的转化率为80%，则：平衡时混合气体总的物质的量为0.09mol．反应在0～5min区间的平均反应速率v（N2）=0.004mol/（L•min）．
（4）某化学小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
则反应在该温度下平衡常数K=2.37（保留三三位有效数字）；保持温度不变，30min时再向该密闭容器中投入0.5molN2、0.5molH2和1molNH3，此时反应将正向进行（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）．
（5）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
氨是一种重要的化工产品．（1）热化学循环制氢可以采用如下的反应：
①Br2（g）+CaO（s）=CaBr2（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-73kJ•mol-1
②CaBr2（s）+H2O（g）=CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+8HBr（g）=Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ•mol-1
④3FeBr2（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+354kJ•mol-1
则H2O（g）??H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+249kJ•mol-1．
（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．可判定该可逆反应达到平衡状态标志的选项是BDE．
A．v（N2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间生成amolN2的同时消耗3amolH2
C．混合气体的密度不再随时间变化
D．容器内的总压强不再随时间而变化
E．amolN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键断裂
F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
（3）反应2NH3（g）??N2（g）+3H2（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，NH3的初始浓度为0.05mol/L．温度T1和T2下NH3的浓度与时间关系如图所示．回答下列问题：
①上述反应的温度T1小于T2，平衡常数K（T1）小于K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若温度T2时，5min后反应达到平衡，NH3的转化率为80%，则：平衡时混合气体总的物质的量为0.09mol．反应在0～5min区间的平均反应速率v（N2）=0.004mol/（L•min）．
（4）某化学小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
| 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 压强/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
（5）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．