在一定温度下的定容密闭容器中.当下列物理量不再变化时.表明反应:A已经达到平衡状态的是( )A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．容器内总质量D．气体的总物质的量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已经达到平衡状态的是（　　）

	A．	混合气体的压强		B．	混合气体的密度
	C．	容器内总质量		D．	气体的总物质的量

分析可逆反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意该反应中A为固态，且反应恰好气体的体积不变．

解答解：A．两边的计量数相等，所以混合气体的压强始终不变，不能说明反应达平衡状态，故A错误；
B．该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会发生变化，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故B正确；
C．容器内总质量始终不变，故C错误；
D．两边计量数相等，该反应前后气体的总物质的量始终不变，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据．

练习册系列答案

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13．已知醛和醛之间可发生加成反应，下列物质不是醛加成产物的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

8．用N_A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24LCHCl₃中含有碳氯键数目为0.3N_A
	B．	25℃时，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的数目为0.02N_A
	C．	28gN₂和CO的混合气体中含有的分子数为N_A
	D．	1molNa₂O和1molNa₂O₂的混合物中，含有的离子总数为7N_A

5．

某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．
（1）基态氮原子的核外电子排布式为1s²2s²2p³．
（2）与N₃^-互为等电子体的离子有SCN^-（任写一种）．工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，其化学式为AlN，工业制备X的化学方程式为Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO．
（3）X晶体中包含的化学键类型为AB（填字母）．
A．共价键 B．配位键 C．离子键 D．金属键
X晶体中氮原子的杂化类型为sp³杂化．
（4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B-N键键能大于Al-N键键能．
（5）若X的密度为ρ g•cm^-3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{164}{ρ{N}_{A}}}$ cm．（阿伏加德罗常数的值用N_A表示）

12．白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：

（1）化合物F中的含氧官能团的名称是羧基和醚键．
（2）③的反应类型是取代反应
（3）反应④中加入试剂X的分子式为C₉H₁₀O₃，X的结构简式为

．
（4）1mol白藜芦醇最多能与7molH₂反应，与浓溴水反应时，最多消耗6molBr₂．
（5）D的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．属于α氨基酸
Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl₃溶液显色
Ⅲ．分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种
写出该同分异构体的结构简式：

或

．（任写一种）
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备CH₃CH═C（CH₃）CN的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H₂C═CH₂$→_{△}^{HBr}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

2．对食物的酸、碱性判断正确的是（　　）

	A．	西瓜是酸性食物		B．	猪肉、牛肉是碱性食物
	C．	大米、面包是碱性食物		D．	鱼、牛奶是酸性食物

9．煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是（　　）

6．通常情况下，氯化钠、氯化艳、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示：

下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（　　）

	A．	干冰的晶胞中含有6个CO₂分子
	B．	干冰是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
	C．	在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si-O共价单键
	D．	同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构

7．

电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NO_x的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）．
（1）若用NO₂气体进行模拟电解法吸收实验．
①写出电解时NO₂发生反应的电极反应式：NO₂-e^-+H₂O=NO₃^-+2H⁺．
②若有标准状况下2.24LNO₂被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H⁺为0.1mol．
（2）某小组在右室装有10L 0.2mol•L^-1硝酸，用含NO和NO₂（不考虑NO₂转化为N₂O₄）的废气进行模拟电解法吸收实验．
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②电解过程中，有部分NO转化为HNO₂．实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO₃、0.1molHNO₂，同时左室收集到标准状况下28L H₂．计算原气体中NO和NO₂的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程，没有过程不得分）．

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