Question

下列判断正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

• A、常温下c（OH^-）/c（H⁺）=10^-13的溶液中可能含有K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-四种离子
• B、1 L 0.1 mol?L^-1的CH₃COONa溶液中CH₃COO^-和OH^-的总数是0.1N_A
• C、将过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中反应的离子方程式是：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO
• D、称取25.0 g CuSO₄?5H₂O固体溶于75.0 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为16.0%

Answer 1

考点：离子共存问题,离子方程式的书写,溶液中溶质的质量分数及相关计算,盐类水解的应用

专题：

分析：A、常温下c（OH^-）/c（H⁺）=10^-13的溶液为碱性溶液，亚铁离子能够与氢氧根离子反应；
B、根据醋酸钠溶液中电荷守恒进行分析；
C、二氧化碳过量，反应生成了碳酸氢钙，不会生成碳酸钙沉淀；
D、根据75mL水的质量约为75g及溶液中溶质硫酸铜的质量进行计算．

解答： 解：A、该溶液为碱性溶液，亚铁离子能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能够大量共存，故A错误；
B、1 L 0.1 mol?L^-1的CH₃COONa溶液中含有溶质醋酸钠0.1mol，含有0.1mol钠离子，根据电荷守恒可知，n（CH3COO^-）+n（OH^-）=n（H⁺）+n（Na⁺）=n（H⁺）+0.1 mol，故B错误；
C、二氧化碳过量，反应生成的是碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO，故C错误；
D、25.0 g CuSO₄?5H₂O固体的物质的量为0.1mol，溶液中溶质硫酸铜的物质的量为0.1mol，质量为16g；75.0 mL水的质量为75g，溶液的质量为100g，所以溶液中溶质的质量分数为16.0%，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子共存的正误判断、离子方程式书写、盐的水解等知识，注意掌握离子共存的判断方法，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．