题目内容
“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向．“绿色化学“要求从根本上消灭污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（ ）
①用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
②用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+2CO
CH3COOC2H5
③乙烯催化氧化制乙醛：2C2H4+O2
2CH3CHO
④2M+N=2P+2Q，2P+M=Q （M、N为原料，Q为期望产品）
①用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
②用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+2CO
| 催化剂 |
③乙烯催化氧化制乙醛：2C2H4+O2
| 催化剂 |
④2M+N=2P+2Q，2P+M=Q （M、N为原料，Q为期望产品）
| A、①②④ | B、②③④ |
| C、①③④ | D、①②③ |
考点：绿色化学,制备实验方案的设计
专题：热点问题
分析：据题意可知：“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品，然后结合所给的题意进行解答．
解答：
解：①实验室用高锰酸钾制氧气，该反应生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，没有全部将原料物质中的所有原子转化为期望产品，故①错误；
②用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+2CO
CH3COOC2H5，该反应中反应物为两种，而生成物只有一种，即原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品，故②正确；
③2C2H4+O2
2C2H4O，该反应中反应物为两种，而生成物只有一种，即原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品，故③正确；
④2M+N=2P+2Q，2P+M=Q的反应中，P是催化剂，发生反应为：3M+N
3Q，生成物只有一种，即原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品，故④正确．
故选B．
②用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+2CO
| 催化剂 |
③2C2H4+O2
| ||
④2M+N=2P+2Q，2P+M=Q的反应中，P是催化剂，发生反应为：3M+N
| ||
故选B．
点评：从题干中提取对解题有帮的信息是我们必须具备的能力，知道绿色化学实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费、污染．
练习册系列答案
相关题目
下列判断正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、常温下c（OH-）/c（H+）=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3-、Cl-四种离子 |
| B、1 L 0.1 mol?L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和OH-的总数是0.1NA |
| C、将过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中反应的离子方程式是：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO |
| D、称取25.0 g CuSO4?5H2O固体溶于75.0 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为16.0% |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| B、亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑ |
| C、硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- |
| D、硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
| B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑ |
| C、大理石与盐酸反应 CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+ |
| D、氯气通入冷水中：Cl2+H2O═ClO-+Cl-+2H+ |
如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．同温同压下决定气体体积的主要因素是（ ）
| A、气体分子的直径 |
| B、气体物质的量的多少 |
| C、气体分子间的平均距离 |
| D、气体分子的式量 |