题目内容
下列属于非氧化还原反应的是（ ）
A、C+O2
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| B、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O | ||||
| C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | ||||
| D、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答．
解答：
解：A．C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选；
C．O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．Zn和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．
故选B．
B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选；
C．O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．Zn和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．
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下列离子方程式正确的是（ ）
A、单质铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO
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B、向KAl（SO4）2溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至SO
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C、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：2HCO
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| D、FeSO4溶液中加入H2O2：4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1L0.5mol?L-1CH3COOH溶液中所含CH3COO-个数为0.5NA |
| B、在Fe参与的反应中，1molFe失去的电子数为3NA |
| C、14g14N所含最外层电子数为5NA |
D、1 mol 分子中含碳碳双键数为3NA |
当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是（ ）
| A、分子本身的大小 |
| B、分子间平均距离 |
| C、分子间引力的大小 |
| D、分子数目的多少 |
下列说法正确的是（ ）
| A、硅单质广泛用于光纤通讯 |
| B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 |
| C、餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品 |
| D、化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 |
硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为（ ）
| A、0.15 mol/L |
| B、0.3 mol/L |
| C、0.45 mol/L |
| D、0.2 mol/L |
下列判断正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、常温下c（OH-）/c（H+）=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3-、Cl-四种离子 |
| B、1 L 0.1 mol?L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和OH-的总数是0.1NA |
| C、将过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中反应的离子方程式是：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO |
| D、称取25.0 g CuSO4?5H2O固体溶于75.0 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为16.0% |