题目内容
在下列化学反应方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ ）
| A、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O |
| B、Ba（NO）3+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 |
| C、BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O |
| D、Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：可溶性钡盐和可溶性硫酸盐生成硫酸钡和可溶性盐，或强碱与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡和可溶性物质，能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示，以此来解答．
解答：
解：A．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A不选；
B．Ba（NO）3+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3，的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故B选；
C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O的离子反应为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故C不选；
D．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D不选；
故选B．
B．Ba（NO）3+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3，的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故B选；
C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O的离子反应为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故C不选；
D．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D不选；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，注意反应的实质及离子反应中保留化学式的物质，熟悉物质的溶解性即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为（ ）
| A、0.15 mol/L |
| B、0.3 mol/L |
| C、0.45 mol/L |
| D、0.2 mol/L |
下列溶液与20mL 1mol/L NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ）
| A、10mL 1mol/L Mg（NO3）2溶液 |
| B、20mL 0.8mol/L Al（NO3）3溶液 |
| C、30mL 0.5mol/L Cu（NO3）2溶液 |
| D、40mL 2mol/L AgNO3 溶液 |
下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是（ ）
| A、K+、Na+、NO3-、SiO32- |
| B、Al3+、K+、SO42-、S2- |
| C、Ag+、Na+、NH3?H2O、NO3- |
| D、Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42- |
引起下列物质颜色变化的化学方程式（或离子方程式）表示正确的是（ ）
| A、暴露在空气中，淡黄色Na2O2变成白色固体：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ |
| B、降温至-15℃时，红棕色NO2变成无色液体：2NO2?N2O4 |
| C、向AgCl悬浊液中加入硫化钠变黑：2Ag++S2-═Ag2S↓ |
| D、向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，观察到有色沉淀生成：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ |
下列判断正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、常温下c（OH-）/c（H+）=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3-、Cl-四种离子 |
| B、1 L 0.1 mol?L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和OH-的总数是0.1NA |
| C、将过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中反应的离子方程式是：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO |
| D、称取25.0 g CuSO4?5H2O固体溶于75.0 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为16.0% |
下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2（SO4）3后仍能大量共存的是（ ）
A、Cu2+、Al3+、Cl-、N
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B、Na+、OH-、C
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| C、Ba2+、Na+、SCN-、Cl- | ||
D、Fe2+、H+、K+、N
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