题目内容
下列各组物质中，所含的分子数相同的是（ ）
| A、10g H2和10g O2 |
| B、5.6L N2和0.25mol CO2 |
| C、0.5 NA个H2O和0.5mol I2 |
| D、32g O2和32g O3 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．根据n=
计算10g氢气和氧气的物质的量，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大；
B．未指明氮气所处的状态，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；
C．根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大；
D．根据n=
计算臭氧、氧气的物质的量，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大．
| m |
| M |
B．未指明氮气所处的状态，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；
C．根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大；
D．根据n=
| m |
| M |
解答：
解：A、10g H2物质的量=
=5mol；10g O2 物质的量=
=0.3125mol，物质的量不同分子数不同，故A不符合；
B、温度压强不知，5.6L N2物质的量不一定是0.25mol，和0.25mol CO2 分子数不一定相同，故B不符合；
C、0.5 NA个H2O物质的量为0.5mol，和0.5mol I2，物质的量相同，分子数相同，故C符合；
D、32g O2物质的量为1mol，32g O3物质的量
=0.67mol，物质的量不同，分子数不同，故D不符合；
故选C．
| 10g |
| 2g/mol |
| 10g |
| 32g/mol |
B、温度压强不知，5.6L N2物质的量不一定是0.25mol，和0.25mol CO2 分子数不一定相同，故B不符合；
C、0.5 NA个H2O物质的量为0.5mol，和0.5mol I2，物质的量相同，分子数相同，故C符合；
D、32g O2物质的量为1mol，32g O3物质的量
| 32g |
| 48g/mol |
故选C．
点评：本题考查了物质的量和各量的计算关系分析应用，注意分子数相同是指微粒物质的量相同，题目较简单．
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硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为（ ）
| A、0.15 mol/L |
| B、0.3 mol/L |
| C、0.45 mol/L |
| D、0.2 mol/L |
下列判断正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
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下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2（SO4）3后仍能大量共存的是（ ）
A、Cu2+、Al3+、Cl-、N
| ||
B、Na+、OH-、C
| ||
| C、Ba2+、Na+、SCN-、Cl- | ||
D、Fe2+、H+、K+、N
|
在c（S2-）=0.1mol?L-1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
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| C、AlO2-、K+、OH-、NO3- |
| D、Na+、NO3-、K+、ClO- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
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同温同压下决定气体体积的主要因素是（ ）
| A、气体分子的直径 |
| B、气体物质的量的多少 |
| C、气体分子间的平均距离 |
| D、气体分子的式量 |