Question

根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.130	0.118	0.090	0.102	0.073
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

请判断以下叙述正确的是（　　）

• A、氢化物的沸点为H₂T＜H₂R
• B、L²⁺与R^2-的核外电子数相等
• C、与稀盐酸反应单质Q比单质L快
• D、M与T形成的化合物具有两性

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素R、T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径较大，则L为Mg，Q为Be；M最高正价为+3价，由原子半径关系可确定M为Al，结合元素对应单质混合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答： 解：短周期元素R、T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径较大，则L为Mg，Q为Be；M最高正价为+3价，由原子半径关系可确定M为Al，
A．水分子之间存在氢键，沸点较高，常温下为液态，硫化氢常温下为气态，故沸点为H₂O＞H₂S，故A错误；
B．Mg²⁺离子核外电子数为10，S^2-离子的核外电子数为18，二者核外电子数不相等，故B错误；
C．金属性Mg＞Be，故Mg与盐酸反应更剧烈，故C错误；
D．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故D正确，
故选BC．

点评：本题考查性质结构位置关系应用，难度中等，根据元素化合价与比较确定元素是解题关键，注意基础知识的全面掌握．