题目内容
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | （NH4）2CO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-=NH3•H2O | |
| B． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | |
| C． | 用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O | |
| D． | 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO32- |
分析 A．二者反应生成氨气、水和碳酸钠；
B．该反应中反应物还有水，且转移电子不守恒；
C．电荷不守恒、原子不守恒；
D．二者反应生成碳酸钠和水．
解答 解：A．二者反应生成氨气、水和碳酸钠，离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，故A错误；
B．该反应中反应物还有水，且转移电子不守恒，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．电荷不守恒、原子不守恒，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C错误；
D．二者反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO3-+OH-═H2O+CO32-，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子性质及物质反应实质、离子方程式书写规则是解本题关键，注意要遵循原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，易错选项是B，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应产物的同分异构体中满足苯环上只有1种氢原子的结构有（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 7种 | D． | 9种 |
12．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的物质是葡萄糖 | |
| B． | 制造新版人民币所用的棉花，优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 | |
| C． | 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 | |
| D． | “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程是对青蒿素的提取，属于物理变化 |
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 | |
| B． | 金属元素和非金属元素不可能形成共价化合物 | |
| C． | 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 | |
| D． | 离子化合物中可能有共价键 |
16．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置a的名称是蒸馏烧瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并捡漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是吸收水．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有ABE（填正确答案标号）．
A圆底烧瓶 B温度计 C漏斗 D玻璃棒 E接收器
（6）本实验所得到的环己烯产率是61%．（保留两位有效数字）
（注：产率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%）
可能用到的有关数据如下：
| 相对分子质量 | 密度（g/cm3） | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
| 环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置a的名称是蒸馏烧瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并捡漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是吸收水．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有ABE（填正确答案标号）．
A圆底烧瓶 B温度计 C漏斗 D玻璃棒 E接收器
（6）本实验所得到的环己烯产率是61%．（保留两位有效数字）
（注：产率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%）
13．根据信息回答下列问题：
信息A：第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号～17号元素的有关数据缺失）．
信息B：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性表示．一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．表是某些元素的电负性值：
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为Na＜Al＜Mg（填元素符号）．
（2）由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小．
（3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第五周期IA族．
（4）根据对角线规则，铍、铝元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
（5）通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围0.93～1.57．
（6）请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小．
（7）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物．
请设计一个实验方案证明上述所得到的结论将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物．
信息A：第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号～17号元素的有关数据缺失）．
信息B：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性表示．一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．表是某些元素的电负性值：
| 元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| 电负性值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（2）由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小．
（3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第五周期IA族．
（4）根据对角线规则，铍、铝元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
（5）通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围0.93～1.57．
（6）请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小．
（7）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物．
请设计一个实验方案证明上述所得到的结论将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物．
14．滴定分析中，称样量在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（ ）
| A． | 微量分析 | B． | 半微量分析 | C． | 痕量分析 | D． | 常量分析 |