题目内容

16．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：
相对分子质量密度（g/cm3）沸点/℃溶解性
环己醇1000.9618161微溶于水
环己烯820.810283难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置a的名称是蒸馏烧瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加       B．冷却后补加       C．不需补加      D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并捡漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是吸收水．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有ABE（填正确答案标号）．
A圆底烧瓶    B温度计    C漏斗     D玻璃棒    E接收器
（6）本实验所得到的环己烯产率是61%．（保留两位有效数字）
（注：产率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%）

分析 （1）根据仪器结构特征判断仪器a的名称；
（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象；补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；
（3）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，密度大的液态从分液漏斗的下口放出，密度小的从上口倒出；
（4）无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；
（5）利用蒸馏方法分离出环己烯，需要圆底烧瓶、温度计、接收器等，据此判断使用的仪器；
（6）环己醇为0.2mol，理论上可以得到0.2mol环己烯，其质量为16.4g，根据产率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%计算．

解答 解：（1）根据仪器a的构造可知其名称为蒸馏烧瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；
（2）混合液态在加热时易发生爆沸现象，碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，则B正确，
故答案为：防止暴沸；B；
（3）由于分液漏斗有活塞开关，则使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出，
故答案为：检漏；上口倒出；
（4）无水氯化钙具有吸水性，分离提纯过程中加入无水氯化钙可吸收产物中少量的水，
故答案为：吸收水；
（5）利用蒸馏方法分离出环己烯，需要用到的仪器有：圆底烧瓶、温度计、接收器、冷凝管等，不会用到玻璃杯和漏斗，所以正确的为ABE，
故答案为：ABE；
（6）20g环己醇的物质的量为：$\frac{20g}{100g/mol}$=0.2mol，根据反应方程式可知理论上可以得到0.2mol环己烯，0.2mol环己烯的质量为：0.2mol×82g/mol=16.4g，
所以环己烯的产率为：$\frac{10g}{16.4g}$×100%=61%，
故答案为：61%．

点评 本题考查有机物制备实验方案的设计，涉及化学仪器识别、基本操作、物质的分离提纯、产率计算等知识，题目难度中等，明确实验原理及实验操作是解本题关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力．

练习册系列答案
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20．据报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机．新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）．查资料发现：铼（Re）的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子${\;}_{75}^{185}$Re、${\;}_{75}^{187}$Re，下列说法中正确的是（　　）
A．镍基含铼单晶合金属于混合物
B．${\;}_{75}^{185}$Re和${\;}_{75}^{187}$Re互称为核素
C．铼（Re）元素的相对原子质量为186
D．含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大
7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
C．235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为10NA
D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．（NH4）2CO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-=NH3•H2O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO32-
11．某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验．
Ⅰ．探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示．（固定装置已略去）

（1）A中反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+SO42-+Cu2++2H2O．
（2）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色．
Ⅱ．研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体：
（3）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是氢气和水蒸气；
（4）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（3）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是cd（或dc）ab（或ba）e（用a、b…填写）．

（5）根据（4）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：
装置所盛药品实验现象结论或解释
B①②③
CCuO固体④⑤
①无水硫酸铜
②固体由白色变成蓝色
③SO2中含有水蒸气
④C装置中固体由黑色变成红色，D装置内固体由白色变成蓝色
⑤SO2中含有氢气．
1．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）画出原子的结构示意图：④，⑧
（2）第三周期（除稀有气体元素）中原子半径最大的元素是③（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是⑧（填序号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）写出实验室制取元素①的气态氢化物最常用的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）元素①的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与单质铜反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
8．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（　　）
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液
C．正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．7.8gNa2O2和Na2S混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
B．pH=13的氢氧化钾溶液，含K+数目约为0.1NA
C．标准状况下，5.6LO2作为氧化剂时转移的电子数一定为NA
D．18gD2O所含电子数目为10NA
6．在1.01×105Pa、200℃下，将乙烯、乙醇、乙酸乙酯的混合气vL（已换算成标准状况，下同）在足量的氧气中充分燃烧后，恢复至1.01×105Pa、200℃，测得生成nL混合气（CO2与H2O），消耗氧气mL，下列关系正确的是（　　）
A．v＞nB．m＞nC．v＜mD．不能确定

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