题目内容
计算电解消耗72g H2O产生的H2的物质的量及产生O2在标准状况下的体积？
考点：物质的量的相关计算,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据水的电解方程式求出氢气和氧气的物质的量，然后根据V=nVm来求氧气的体积．
解答：
解：72g H2O的物质的量为：
=4mol，由2H2O
2H2↑+O2↑可知，4mol的水解生成4mol的氢气和2mol的氧气，氧气的体积为：2mol×22.4L/mol=44.8L，答：72g H2O产生的H2的物质的量为4mol及产生O2在标准状况下的体积为44.8L．
| 72g |
| 18g/mol |
| ||
点评：本题考查依据化学方程式进行计算，学生要掌握以物质的量为中心与体积的换算，比较容易．
练习册系列答案
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将28g铁粉放入100mL 0.1mol/L的CuSO4溶液中，反应后析出的铜的质量为（ ）
| A、32g | B、6.4g |
| C、0.64g | D、3.2g |
在体积为1L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间内，用氢气表示的平均反应速率为0.45mol?L-1?s-1，则t是（ ）
| A、0.44 s |
| B、1 s |
| C、1.33 s |
| D、2 s |
下列有关说法中，正确的是（ ）
| A、丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液 |
| B、相同条件下，测得：①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种盐溶液pH相同，那么它们的物质的量浓度由大到小顺序为：③＞①＞② |
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| D、通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA |
| B、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA |
| C、常温常压下，32gO2所含的原子数目为NA |
| D、53g碳酸钠中含NA个CO32- |
NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA |
| B、5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2 NA |
| C、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
| D、18g重水（D2 O）所含的电子数为10NA |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，下列结论不正确的是（ ）
| W | X | |
| Y | Z |
| A、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y |
| B、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y 元素最高价氧化物对应水化物的酸性 |
| C、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
| D、X、Y、Z元素形成的单核阴离子半径最大的是Y |
将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（ ）
| A、K1闭合，K2断开，铁棒上发生的反应为2H2O+O2+4e-=4OH- |
| B、K2闭合，K1断开，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体 |
| C、K2闭合，K1断开，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 |
| D、K1闭合，K2断开，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 |