题目内容
将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（ ）
| A、K1闭合，K2断开，铁棒上发生的反应为2H2O+O2+4e-=4OH- |
| B、K2闭合，K1断开，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体 |
| C、K2闭合，K1断开，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 |
| D、K1闭合，K2断开，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；
若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．
若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．
解答：
解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故A错误；
B、K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，阴极生成0.002mol氢气，阳极生成0.002mol氯气，两极共产生0.004mol气体，故B错误；
C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；
D、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故D正确；
故选D．
B、K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，阴极生成0.002mol氢气，阳极生成0.002mol氯气，两极共产生0.004mol气体，故B错误；
C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；
D、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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