Question

在体积为1L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间内，用氢气表示的平均反应速率为0.45mol?L^-1?s^-1，则t是（　　）

• A、0.44 s
• B、1 s
• C、1.33 s
• D、2 s

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：利用速率之比等于化学计量数之比计算出v（NH₃），再根据t=

△c

v

计算时间．

解答： 解：H₂ 表示的平均速率v（H₂ ）=0.45mol/（L?s），
利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH₃）=

2

3

v（H₂ ）=

2

3

×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），
氨的浓度增加了0.6mol/L，即△c（NH₃）=0.6mol/L，
所以反应所经历的时间为

0.6mol/L

0.3mol/L?s

=2s，
故选：D．

点评：本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．