题目内容
NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA |
| B、5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2 NA |
| C、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
| D、18g重水（D2 O）所含的电子数为10NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．气体摩尔体积适用对象为气体；
B．铁与盐酸反应生成二价铁离子；
C．溶液的体积未知；
D．根据n=
=
结合原子构成判断．
B．铁与盐酸反应生成二价铁离子；
C．溶液的体积未知；
D．根据n=
| m |
| M |
| N |
| NA |
解答：
解：A．标况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.1mol铁与足量盐酸反应生成1mol氯化亚铁，失去2mol电子，5.6g铁的物质的量=
=0.1mol，转移电子数为0.2 NA，故B正确；
C．溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的OH-数目，故C错误；
D.1个水分子含有10个电子，18g重水（D2 O）所含的电子数=
×10×NA=9NA，故D错误；
故选：B．
B.1mol铁与足量盐酸反应生成1mol氯化亚铁，失去2mol电子，5.6g铁的物质的量=
| 5.6g |
| 56g/mol |
C．溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的OH-数目，故C错误；
D.1个水分子含有10个电子，18g重水（D2 O）所含的电子数=
| 18g |
| 20g/mol |
故选：B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析应用，物质的量计算微粒数，熟悉相关量的转化关系是解题关键，题目难度不大．
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