题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA |
| B、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA |
| C、常温常压下，32gO2所含的原子数目为NA |
| D、53g碳酸钠中含NA个CO32- |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子含10mol电子来分析；
C、求出氧气的物质的量，然后根据1mol氧气含2mol氧原子来计算；
D、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠含1mol碳酸根来计算．
B、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子含10mol电子来分析；
C、求出氧气的物质的量，然后根据1mol氧气含2mol氧原子来计算；
D、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠含1mol碳酸根来计算．
解答：
解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，含有的氧原子小于1mol，故A错误；
B、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而1mol铵根离子含10mol电子，故0.1mol铵根离子含1mol电子，故B正确；
C、32g氧气的物质的量为1mol，而1mol氧气含2mol氧原子，故含有的氧原子的个数为2NA个，故C错误；
D、53g碳酸钠的物质的量为0.5mol，而1mol碳酸钠含1mol碳酸根，故0.5mol碳酸钠含0.5mol碳酸根，故D错误．
故选B．
B、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而1mol铵根离子含10mol电子，故0.1mol铵根离子含1mol电子，故B正确；
C、32g氧气的物质的量为1mol，而1mol氧气含2mol氧原子，故含有的氧原子的个数为2NA个，故C错误；
D、53g碳酸钠的物质的量为0.5mol，而1mol碳酸钠含1mol碳酸根，故0.5mol碳酸钠含0.5mol碳酸根，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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V L Al2（SO4）3溶液中，测知含铝元素（设均以Al3+离子形式存在）m g，这种溶液中含SO42-离子物质的量浓度为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA |
| B、标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023 |
| C、1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA |
| D、6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA |
某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能），下列有关叙述正确的是（ ）| A、两步反应均为吸热反应 |
| B、加入催化剂会改变反应的焓变 |
| C、三种化合物中C最稳定 |
| D、整个反应中△H=E1-E2 |
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA |
| B、常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA |
| C、通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
| D、常温常压下，48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3NA |
下列物质中含分子数最多的是（ ）
| A、1.204×1023个CO2分子 |
| B、0.6mol CO |
| C、32g SO2 |
| D、1.6g H2 |
混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）
| A、向CuSO4溶液中加入适量铁粉 |
| B、等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合 |
| C、等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水 |
| D、在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体 |
目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，其反应方程式为：CO2（g）+