Question

9．A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）写出下列元素的符号：BN，CO．
（2）D₂C₂的电子式：
（3）用电子式表示D与C形成D₂C的过程：．
（4）B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物的反应方程式：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃
（5）E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H2O=2AlO^2-+3H₂↑
（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，且DA能与水反应放氢气，则方程式为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L（标准状况下）．
（7）A的单质与C的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称或化学式均可）；负极电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，则A为H，C为O，形成的化合物为H₂O和H₂O₂；A、D同主族，D的原子序数大于氧，所以D为Na；由原子序数可知，E处于第三周期，而E元素的周期序数与主族序数相等，则E为Al；五元素的质子数之和为40，则B的质子数为40-1-8-11-13=7，所以B为N元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，则A为H，C为O，形成的化合物为H₂O和H₂O₂；A、D同主族，D的原子序数大于氧，所以D为Na；由原子序数可知，E处于第三周期，而E元素的周期序数与主族序数相等，则E为Al；五元素的质子数之和为40，则B的质子数为40-1-8-11-13=7，所以B为N元素．
（1）由上述分析可知，B为N元素，C为O元素，
故答案为：N；O；
（2）Na₂O₂的电子式：，
故答案为：；
（3）用电子式表示D与C形成Na₂O的过程：，
故答案为：；
（4）B的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，其氢化物为氨气，二者反应方程式：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃，
故答案为：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃；
（5）D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H2O=2AlO^2-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H2O=2AlO^2-+3H₂↑；
（6）A为NaH，能与水反应放氢气，则反应方程式为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
1mol   1mol 1mol
2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
1mol  1mol           1.5mol
n（H₂）=1mol+1.5mol=2.5mol，
V（H₂）=2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；56L；
（7）氢气、氧气制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），正极发生还原反应，氧气在正极通入，负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子，碱性条件下生成水，负极电极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，
故答案为：氧气；H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

点评 本题考查元素化合物的推断、常用化学用语、化学计算等，A、C形成的化合物为推断突破口，需要学生具备扎实的基础和综合运用知识解决问题的能力，难度中等．