题目内容
10．下列物质：①氯水 ②氯化氢气体 ③盐酸 ④熔融氯化钠 ⑤氯酸钾溶液 ⑥四氯化碳 其中不含氯离子的是（ ）| A． | ①②③⑤ | B． | ①③④ | C． | ②⑤⑥ | D． | ①③④⑤ |
分析 在分子中以及水溶液或熔化状态下不能电离产生氯离子的物质，不含氯离子，以此来解答．
解答 解：①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢能电离出氯离子，所以氯水中含有氯离子，故①不选；
②氯化氢气体为分子构成的物质，只含氯化氢分子不含氯离子，故②选；
③氯化氢在水溶液里能电离出氯离子，所以盐酸中含有氯离子，故③不选；
④熔融氯化钠能电离产生氯离子，故④不选；
⑤氯酸钾溶液中电离产生钾离子和氯酸根离子，不产生氯离子，所以不含氯离子，故⑤选；
⑥四氯化碳为分子构成的物质，只含四氯化碳分子不含氯离子，故⑥选；
故选C．
点评 本题考查含氯元素的物质，明确物质的构成及物质发生电离能否产生氯离子即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
巧学巧练系列答案
相关题目
20．化学无处不在，下列说法错误的是（ ）
| A． | 青蒿素（ ）可能具有氧化性 | |
| B． | “．煤改气”、“煤改电”等有利于减少雾霾天气 | |
| C． | 侯氏制碱法中，向饱和NaCI溶液中先通人NH3，再通人CO2 | |
| D． | 洁厕剂（含HCI ）和漂白粉混合使用可使去污效果更好 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | pH＜7.0的降水通常称为酸雨 | |
| B． | 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 | |
| C． | 新制氯水经光照一段时间pH增大 | |
| D． | 测定氯水的pH应用干燥的pH试纸，不能用蒸馏水润湿 |
18．下列排列顺序正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Al＜Mg＜F | B． | 热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF | ||
| C． | 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | D． | 碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH |
5．列有关事实及原因的分析中，错误的是（ ）
| 事实 | 原因 | |
| A | 稀有气体的晶体属于原子晶体 | 其组成微粒是原子 |
| B | 键的极性H-O＞H-S | 氧的电负性强于S的电负性 |
| C | HF稳定性比HI强 | HF分子间能形成氢键而HI不能 |
| D | 金刚石的熔沸点高于晶体硅 | C-C键能大于Si-Si键能 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
（1）G元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子与水反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
| … | E | A | B | ||
| C | … | D |
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子与水反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 甲基的电子式为 | |
| B． | 大量获得乙烯的工业方法是乙醇的消去反应 | |
| C． | C3H8只能表示一种物质 | |
| D． | 乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成10种物质 |
19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是（ ）
| A． | 含X与Y的化合物只有2种 | |
| B． | Y、W的氧化物均为酸性氧化物 | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W | |
| D． | X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构 |
前四周期元素X、Y、Z、W、R、Q的原子序数依次增大，X的核外电子总数与其周期数相同；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子单电子数在同周期元素中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同一主族，Q的最外层电子数为2，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：