题目内容
18．下列实验操作或装置中的药品使用正确的是（ ）| A． |  配制溶液 | B． |  证明非金属性强弱：C＞Si | ||
| C． |  除去CO2中的HCl | D． |  证明SO2有漂白性 |
分析 A．应用胶头滴管定容；
B．盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有HCl；
C．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠，氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
D．二氧化硫和高锰酸钾发生氧化还原反应．
解答 解：A．配制溶液时，为防止溶液加多，应用胶头滴管定容，故A错误；
B．盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有HCl，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，则不能证明非金属性强弱：C＞Si，故B错误；
C．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠，氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，可用于除去HCl，故C正确；
D．二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，如检验二氧化硫的漂白性，应用品红，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液的配制、物质的分离等操作，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．
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8．某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2mol电子时停止电解，析出Na2SO4•10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 电解后溶液质量减少（m+36）g | |
| B． | 原溶液中Na2SO4的质量分数为$\frac{71m}{161（m+18）}$ | |
| C． | 若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则阴极析出2mol H2 | |
| D． | 若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则析出Na2SO4•10H2O晶体仍为m g |
9．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
| A． | 纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱 | |
| B． | Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 | |
| C． | 某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸 | |
| D． | 某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+ |
6．Zn-ZnSO4-PbSO4-Pb电池装置如图，下列说法错误的是（ ）
| A． | SO42-从右向左迁移 | |
| B． | 电池的正极反应为：Pb2++2e-═Pb | |
| C． | 左边ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变 | |
| D． | 若有6.5g锌溶解，有0.1 molSO42-通过离子交换膜 |
13．中学常见的某反应化学方程式为X+Y→M+N+H2O（未配平，反应条件已略去），下列叙述错误的是（ ）
| A． | 若X、Y的物质的量之比为1：4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O | |
| B． | 若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- | |
| C． | 若X是铁，Y是稀硝酸（过量），则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | 当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
3．已知下列操作和现象，所得结论正确的是（ ）
| 选项 | 操作和现象 | 结论 |
| A | 其他条件不变，缩小H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡体系的容器容积，气体颜色变深 | 增大压强，平衡逆向移动 |
| B | 分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液均褪色 | 两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理不相同 |
| C | 用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴管内有气泡，末读数时气泡消失 | 所取稀硫酸体积小于20.00mL |
| D | 25℃时，分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和NaF溶液的pH，前者pH大 | 酸性：HCN＞HF |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 13g乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NA | |
| B． | 含有2NA个氧原子的氧气和臭氧的混合气体的质量为32g | |
| C． | 1 mol•L-1碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子的数目小于NA | |
| D． | 标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA |
7．下列试剂需要保存在棕色试剂瓶中的是（ ）
| A． | 浓硫酸 | B． | 液溴 | C． | 酒精 | D． | 澄清石灰水 |
12．
甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料．工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ/mol
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如表：
则x=413．
（2）反应①能够自发进行的条件是较低温度（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）．
（3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应②，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是BD．
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1
D．甲醇的百分含量不再变化
（4）对于反应②，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法
不正确的是ABD．
A．不同条件下反应，N点的速率最大
B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大
C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
（5）若在1L密闭容器中充入体积比为 3：1的 H2 和CO2发生反应②，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为16.7%；若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有增大压强（答一种措施）．
（6）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸．常温下用0.1000mol•L-1NaOH滴定 20.00mL 0.1000mol•L-1的甲酸．当溶液中c（HCOOH）=c（HCOO-）时，测得PH=4．
①PH=4时，该溶液中离子浓度由小到大的顺序为c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（HCOO-）；
②PH=7时，c（HCOOH）+c（HCOO-）＞0.050mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）
甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料．工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ/mol
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如表：
| 化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
| E/（KJ•mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
（2）反应①能够自发进行的条件是较低温度（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）．
（3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应②，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是BD．
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1
D．甲醇的百分含量不再变化
（4）对于反应②，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法
不正确的是ABD．
A．不同条件下反应，N点的速率最大
B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大
C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
（5）若在1L密闭容器中充入体积比为 3：1的 H2 和CO2发生反应②，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为16.7%；若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有增大压强（答一种措施）．
（6）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸．常温下用0.1000mol•L-1NaOH滴定 20.00mL 0.1000mol•L-1的甲酸．当溶液中c（HCOOH）=c（HCOO-）时，测得PH=4．
①PH=4时，该溶液中离子浓度由小到大的顺序为c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（HCOO-）；
②PH=7时，c（HCOOH）+c（HCOO-）＞0.050mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）