Question

9．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）

• A． 纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱
• B． Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
• C． 某酸与Na₂CO₃反应生成CO₂，说明该酸一定是强酸
• D． 某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe²⁺

Answer 1

分析 A、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；
B、二氧化硫和氯气的漂白原理不同；
C、酸性比碳酸强的酸均能和碳酸钠反应生成二氧化碳；
D、Fe²⁺和KSCN溶液不显色，而Fe³⁺和KSCN溶液反应变红色．

解答 解：A、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；
B、二氧化硫和氯气的漂白原理不同，氯气是由于溶于水后有强氧化性而使品红褪色，而二氧化硫是由于和品红反应生成无色物质而使品红褪色，故原理不同，故B错误；
C、酸性比碳酸强的酸均能和碳酸钠反应生成二氧化碳，而醋酸虽然是弱酸，但酸性比碳酸强，故也能和碳酸钠反应生成二氧化碳，故C错误；
D、Fe²⁺和KSCN溶液不显色，而Fe³⁺和KSCN溶液反应变红色，故某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，说明溶液中无铁离子，而滴加氯水后，溶液变红色，说明此时溶液中有了铁离子，则此时的铁离子只能是原溶液中本来的Fe²⁺转化而来的，故溶液中有Fe²⁺，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了碱的概念和常见漂白剂的漂白原理以及离子的检验方法，难度不大，应注意的是氯气和二氧化硫漂白原理的区别．