Question

3．已知下列操作和现象，所得结论正确的是（　　）

选项	操作和现象	结论
A	其他条件不变，缩小H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡体系的容器容积，气体颜色变深	增大压强，平衡逆向移动
B	分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液均褪色	两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理不相同
C	用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴管内有气泡，末读数时气泡消失	所取稀硫酸体积小于20.00mL
D	25℃时，分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和NaF溶液的pH，前者pH大	酸性：HCN＞HF

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．该反应为气体体积不变的反应，压强不影响化学平衡；
B．两种气体使酸性KMnO₄溶液褪色的原理相同，都发生氧化还原反应；
C．初读数时尖嘴管内有气泡，末读数时气泡消失，部分溶液填充气泡；
D．二者都是强碱弱酸盐，溶液pH越大，说明盐的水解程度越大，则对应酸的酸性越弱．

解答 解：A．反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）为气体体积不变的可逆反应，增大压强后平衡不一定，故A错误；
B．乙烯与SO₂都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同，故B错误；
C．用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴管内有气泡，末读数时气泡消失，由于部分溶液填充气泡，导致量取的稀硫酸体积小于20.00mL，故C正确；
D．25℃时，分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和NaF溶液的pH，前者pH大，说明NaCN的水解程度较大，根据越弱越水解可知，HCN的酸性较弱，即酸性：HCN＜HF，故D错误；
故选C．

点评 本题考查 化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及化学平衡及其影响、氧化还原反应、盐的水解原理、中和滴定等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握盐的水解原理、化学平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．