Question

A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如表．（各化合物中离子组成不重复），分别取溶液进行如下实验：

阳离子	Na+，Al3+，Ag+，Ba2+，Fe3+
阴离子	Cl-，CO32-，SO42-，NO3-，OH-

①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1mol/L B溶液pH＞13
②D溶液加入铜粉，溶液增加
③在E溶液中加过量B，没有沉淀产生
④在A溶液中逐字滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解
请回答下列问题：
（1）B的名称：

 

E的名称：

 

；
（2）C水溶液呈碱性原因（用离子方程式表示）

 

；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，阴离子的总数：C溶液

 

NaHCO₃溶液；（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
（3）D溶液呈

 

性；（填“酸性”、“碱性”或“中性”）若将D溶液加热蒸干得到固体应是：

 

（填化学式）

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：①用pH试纸测得B和C溶液显碱性，溶液可能为碱溶液或强碱弱酸盐，0.1mol/L的B溶液pH大于13，则1molB中含有不止1mol氢氧根离子，根据离子共存可知，B为氢氧化钡；C只能为碱性溶液，含有CO₃^2-离子，结合离子共存可知，C只能为碳酸钠；
②在D溶液中加入铜粉，溶液质量，说明D中含有铁离子；
③在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生，说明E中没有SO₄^2-、CO₃^2-，所以E是氯化铝，则D为硫酸铁，
④在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失，说明沉淀应该是氢氧化银，所以A溶液中含有银离子，则A只能是硝酸银；据此解答各小题即可．

解答： 解：依据分析可知：A为硝酸银，B为氢氧化钡，C为碳酸钠，D为硫酸铁，E为氯化铝，
（1）B为氢氧化钡，E为氯化铝，故答案为：氢氧化钡；氯化铝；
（2）碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，故使得溶液显碱性，Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的水解大于NaHCO₃中HCO₃^-的水解，则Na₂CO₃中阴离子浓度之和大，故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，＞；
（3）由于；硫酸铁为强酸弱酸盐，故铁离子水解致使溶于呈酸性，铁离子水解产物为硫酸，硫酸不挥发，故蒸干硫酸铁溶液，仍得到硫酸铁，故答案为：酸；Fe₂（SO₄）₃．

点评：本题考查离子浓度大小的比较及盐类水解及水解趋势的大小，题目有一定难度．