题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（ ）
| A、臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3NA |
| B、标准状况下，2.24L单质气体中含有原子数为0.2NA |
| C、在常温常压下，3.4gNH3含有的电子数是2NA |
| D、含5.4 gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42-的数目是0.3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．依据氧元素守恒结合n=
和分子式计算原子物质的量；
B．单质气体可能为单原子分子；
C．1molNH3含有10mol电子；
D．根据硫酸铝中铝离子与硫酸根离子的对应关系进行计算．
| m |
| M |
B．单质气体可能为单原子分子；
C．1molNH3含有10mol电子；
D．根据硫酸铝中铝离子与硫酸根离子的对应关系进行计算．
解答：
解：A．氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中，依据氧元素守恒，氧元素物质的量=
=0.3mol，所以含有0.3 NA个氧原子，故A正确；
B．单质气体可能为单原子分子，含有原子数为0.1NA，故B错误；
C．1molNH3含有10mol电子，3.4gNH3的物质的量是0.2mol，含有2mol电子，故C正确；
D．硫酸铝化学式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，5.4 gAl3+的物质的量为0.2mol，则溶液中 SO42-的物质的量为0.3mol，故D正确．
故选B．
| 4.8g |
| 16g/mol |
B．单质气体可能为单原子分子，含有原子数为0.1NA，故B错误；
C．1molNH3含有10mol电子，3.4gNH3的物质的量是0.2mol，含有2mol电子，故C正确；
D．硫酸铝化学式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，5.4 gAl3+的物质的量为0.2mol，则溶液中 SO42-的物质的量为0.3mol，故D正确．
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
练习册系列答案
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下列反应能用化合直接制得的是（ ）
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①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）3④Fe（OH）2⑤Cu2S．
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| C、②③⑤ | D、全部 |
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| ||
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|
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