题目内容
（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．现将0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN-）
②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
（2）25℃时，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系如图．若将4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液与4.0×10-3mol?L-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]．
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：（1）①从溶液电中性的角度比较离子浓度大小；
②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，说明c（H+）＞c（OH-），结合溶液电中性原则分析；
（2）查图当PH=4时，溶液中c（F-）=1.6×10-3mol?L-1，根据Qc=c（Ca2+）c2（F-）计算，然后根据计算结果判断是否有沉淀生成．
②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，说明c（H+）＞c（OH-），结合溶液电中性原则分析；
（2）查图当PH=4时，溶液中c（F-）=1.6×10-3mol?L-1，根据Qc=c（Ca2+）c2（F-）计算，然后根据计算结果判断是否有沉淀生成．
解答：
解：（1）①该溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-），根据溶液电中性原则可知c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），则c（Na+）＞c（CN-），
故答案为：＜；因为c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）；
②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，说明c（H+）＞c（OH-），根据溶液电中性原则可知c（CH3COO-）＞c（Na+），
故答案为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）根据图知，当pH=4时，溶液中c（F-）=1.6×10-3mol/L，Qc=c（Ca2+）．c2（F-）=2.0×10-3×（1.6×10-3）2=5.12×10-10＞Ksp（CaF2），所以有沉淀生成，
故答案为：当pH=4时，Qc=c（Ca2+）?c2（F-）=2.0×10-3×（1.6×10-3）2=5.12×10-10＞Ksp（CaF2），所以有沉淀生成．
故答案为：＜；因为c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）；
②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，说明c（H+）＞c（OH-），根据溶液电中性原则可知c（CH3COO-）＞c（Na+），
故答案为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）根据图知，当pH=4时，溶液中c（F-）=1.6×10-3mol/L，Qc=c（Ca2+）．c2（F-）=2.0×10-3×（1.6×10-3）2=5.12×10-10＞Ksp（CaF2），所以有沉淀生成，
故答案为：当pH=4时，Qc=c（Ca2+）?c2（F-）=2.0×10-3×（1.6×10-3）2=5.12×10-10＞Ksp（CaF2），所以有沉淀生成．
点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度定性比较及沉淀溶解平衡的计算等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
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