题目内容
3．物质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是H2SO4；
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境．
③写出由B物质生成C物质的反应方程式2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
（2）若A在常温下为气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，C是红棕色的气体．
①A、C的化学式分别是：ANH3；CNO2．
②写出实验室制取气体A的反应方程式N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．
③请写出由A生成B的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目
．
分析 非金属单质A能发生连续氧化，且最终得含氧酸D为强酸，中学中硫和氮元素化合物符合转化关系，
（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B为SO2，根据转化关系可知A为S元素、C为SO3、D为H2SO4；
（2）若A在常温下为气态化合物，能使湿润的红色石蕊试纸变红，则A为NH3；C是红棕色的气体，则C为NO2，结合转化关系可知B为NO、D为HNO3，据此进行解答．
解答 解：非金属单质A能发生连续氧化，且最终得含氧酸D为强酸，中学中硫和氮元素化合物符合转化关系．
（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S元素，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，
①根据发消息可知，D为硫酸，其化学式为：H2SO4，
故答案为：H2SO4；
②在工业生产中SO2气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境，
故答案为：酸雨；
③B→C反应是二氧化硫的催化氧化反应，反应的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3，
故答案为：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3；
（2）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色的气体，则A应为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3．
①由以上分析可知A、C的化学式分别是NH3、NO2，
故答案为：NH3；NO2；
②工业上用氮气与氢气在催化剂存在条件下高温高压合成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3，
故答案为：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3；
③A为NH3，B为NO，反应方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，反应中O元素得电子，化合价降低，N元素失电子，化合价升高，转移电子数目为20，电子转移的方向和数目可表示为，
故答案为：．
点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，根据物质的颜色以及连续发生氧化反应为突破口进行推断，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．
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| A． | 1mol A+2mol B+1mol C | |
| B． | 0.6mol C+0.6mol D+0.2mol B+0.3mol A | |
| C． | 0.6mol A+0.2mol D+0.1mol C | |
| D． | 0.25mol A+0.5mol B+0.1mol C |
| A． | ${\;}_{23}^{51}$V和${\;}_{23}^{50}$V互为同位素 | |
| B． | ${\;}_{23}^{51}$和${\;}_{23}^{50}$V的质量数相同 | |
| C． | ${\;}_{23}^{51}$V和${\;}_{23}^{50}$V是同一种核素 | |
| D． | ${\;}_{23}^{51}$V和${\;}_{23}^{50}$V的核外电子数与中子数均为23 |
| A． | 生成白色沉淀及气泡 | B． | 仅生成白色沉淀 | ||
| C． | 仅有气泡产生 | D． | 无变化 |
| 选项 | 性质 | 用途 |
| A | 钠和钾的合金能导电 | 原子反应堆的导热剂 |
| B | 二氧化硫具有漂白性 | 漂白纸浆 |
| C | 镁燃饶时发出耀眼的强光 | 制作照明灯 |
| D | Al（OH）3加热易分解 | 塑料的阻燃剂 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是（ ）