Question

13．N₂和H₂在一定条件下反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₂（g）△H=-92KJ/mol，已知H-H键的键能为436kJ/mol．N-H键的键能为391kJ/mol，则N=N键的键能是（　　）

• A． 946kJ/mol
• B． 896kJ/mol
• C． 649kJ/mol
• D． 431kJ/mol

Answer 1

分析 旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量值即为反应热，1molN₂含有1molN≡N，1molH₂含有1molH-H，1molNH₃含有3molN-H，依据△H=反应物的总键能-生成物的总键能进行计算．

解答 解：已知：H-H键能为436kJ/mol，N-H键键能为391kJ/mol，令N≡N键的键能为x，
对于反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，
反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故△H=xkJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×391=-92kJ/mol
解得：x≈946kJ/mol，
故选A．

点评 本题考查反应热的有关计算，掌握反应热与键能的关系是解答关键，题目难度不大．