Question

1．实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂↑+2H₂O，请回答下列问题：
（1）上述反应中Mn元素的化合价降低，被还原（填“氧化”或“还原”）．
（2）若消耗0.1molMnO₂则被氧化的还原剂的物质的量是0.2mol，反应过程中转移电子的物质的量为0.2mol．
（3）上述反应中浓盐酸表现出的化学性质是还原性、酸性．

Answer 1

分析 （1）该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，发生还原反应，被还原；
（2）1molMn元素化合价由+4价变为+2价，转移电子数为2mol；被被氧化的还原剂的物质的量是2mol；
（3）浓盐酸有一半的HCl作还原剂还有一半是酸性．

解答 解：（1）该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，发生还原反应，被还原，故答案为：Mn；还原；
（2）1molMn元素化合价由+4价变为+2价，转移电子数为2mol；被被氧化的还原剂的物质的量是2mol，所以若消耗0.1molMnO₂则被氧化的还原剂的物质的量是0.2mol，反应过程中转移电子的物质的量为0.2mol，故答案为：0.2；0.2；
（3）浓盐酸有一半的HCl作还原剂，表现还原性，还有一半是酸性，故答案为：还原性、酸性．

点评 本题考查氧化还原反应计算，为高频考点，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化与概念之间关系是解本题关键，注意：该反应中有一半盐酸作还原剂，一半盐酸体现酸性．