题目内容
小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于（ ）
| A、酸 | B、碱 | C、盐 | D、碱性氧化物 |
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：
分析：酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；
盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；
碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物．
碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；
盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；
碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物．
解答：
解：小苏打即NaHCO3，其阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故属于盐，故选C．
点评：本题考查了酸碱盐和碱性氧化物的概念和物质的类别，应注意概念的掌握．难度不大．
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下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A、无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2? |
| B、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I? |
| C、弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3? |
| D、中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SCN? |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ |
| B、Na2CO3水解：CO32-+H2O=H2CO3+2OH- |
| C、硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3?H2O+H2O |
| D、碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3?H2O |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3 Mg2+ |
| B、草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42-+2MnO4-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O |
| C、往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O |
| D、向NaCl0溶液中通人少量的CO2：CO2+2C1O-+H2O═CO32-+2 HC1O，已知Ka1（H2CO3）＞Ka（HC1O）＞Ka2（H2CO3） |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ | ||||
| B、向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O | ||||
C、电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| D、向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO32-+ClO-=SO42-+Cl- |
常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）
| A、pH=13的溶液：SO32-、Na+、AlO2- |
| B、使甲基橙溶液变红色的溶液：Na+、SO42-、HCO3- |
| C、在c（H+）=10-12mol/L的溶液：NH4+、Cl-、NO3- |
| D、加入足量Na2O2后的溶液：K+、Cl-、ClO- |
在透明的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、K+、MnO4-、SO42- |
| B、K+、NH4+、NO3-、I- |
| C、Mg2+、K+、CO32-、NO3- |
| D、Fe3+、Ag+、NO3-、Cl- |
“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（ ）
| A、ⅣA族元素氢化物熔点顺序：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅥA族元素氢化物熔点顺序也应为：H2Se＞H2S＞H2O |
| B、第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3 |
| C、工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质 |
| D、BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba（NO3）2溶液中通入SO2也无沉淀产生 |
酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是（（ ）
| A、质量 |
| B、物质的量 |
| C、物质的量浓度 |
| D、H+和OH-的物质的量 |