Question

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：
（1）写出下列元素的元素符号：A

 

，C

 

，D

 

，E

 

．
（2）写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式

 

，

 

，

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：D的次外层电子数比最外层电子数多4个，说明其次外层电子数为8，则D为Si元素；
E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，E的最内层电子数为2，最外层电子数为5，故E为P元素；
A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则C为Al，A为金属，只能为Na元素，则F的最外层电子数为：11-1-3=7，则F为Cl元素；
A、B、C的原子序数依次增大，则B为Mg元素．

解答： 解：（1）D的次外层电子数比最外层电子数多4个，说明其次外层电子数为8，则D为Si元素；E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，E的最内层电子数为2，最外层电子数为5，故E为P元素；A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则C为Al，A为金属，只能为Na元素，则F的最外层电子数为：11-1-3=7，则F为Cl元素；A、B、C的原子序数依次增大，则B为Mg元素，
根据分析可知：A为Na、B为Mg、C为Al、D为Si、E为P、F为Cl元素，
故答案为：Na；Al；Si；P；
（2）A为Na、C为Al、F为Cl元素，A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，NaOH、Al（OH）₃、HClO₄相互反应的化学方程式：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O、NaOH+HClO₄═NaClO₄+H₂O、Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O，
故答案为：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O；NaOH+HClO₄═NaClO₄+H₂O；Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O．

点评：本题考查了位置结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，明确各元素名称为解答关键，注意掌握常见元素的原子结构、元素周期表结构及元素周期律的内容．