Question

2．在常温下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图中所示曲线（体积变化忽略不计）．下列叙述正确的是（　　）

• A． MA溶液的pH＞7
• B． K点时加水稀释溶液，c（H⁺）减小
• C． 在N点，c（A^-）=c（M⁺）+c（MOH）
• D． 在K点，c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根据0.01mol/L的HA溶液的pH判断HA；N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，据此判断MA溶液的酸碱性；
B．K点溶液呈碱性，稀释过程中氢氧根离子浓度减小，结合水的离子积不变分析氢离子浓度变化；
C．在N点时混合液的pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知c（A^-）=c（M⁺）；
D．K点溶液pH＞7，c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小．

解答 解：A．根据图象可知，0.01mol•L^-1HA溶液中pH=2，则HA在溶液中完全电离，则HA为强酸；100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中加入51mL 0.02mol•L^-1MOH溶液时，溶液的pH=7，则加入50mL该MOH溶液时，混合液为酸性，数目MOH为弱碱，则MA为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，MA溶液的pH＜7，故A错误；
B．K点溶液呈碱性，稀释后溶液中氢氧根离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢离子浓度增大，故B错误；
C．N点溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒c（OH^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（M⁺）可得，c（A^-）=c（M⁺），故C错误；
D．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，溶液pH＞7，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒c（OH^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（M⁺）可得，c（M⁺）＞c（A^-），溶液中各离子浓度大小为：c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合时的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，需要根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱，为易错点；要求学生能够根据电荷守恒、盐的水解、物料守恒判断溶液中各离子浓度大小．