题目内容

18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1 mol NaOH中含有的阴离子数目为0.1NA
B．1 L0.05mol?L-1 CH3 COOH溶液中含有的H+数目为0.05NA
C．标准状况下，44.8 LCCl4含有的分子数为2NA
D．反应：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O中，每生成1mol Cl2，转移的电子数为2NA

分析 A、氢氧化钠由1个钠离子和1个氢氧根构成；
B、醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离；
C、标况下四氯化碳为液态；
D、反应：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O转移5mol电子，生成3mol氯气．

解答 解：A、氢氧化钠由1个钠离子和1个氢氧根构成，故0.1mol氢氧化钠中含0.1NA个阴离子，故A正确；
B、醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.05NA个，故B错误；
C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；
D、反应：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O转移5mol电子，生成3mol氯气，故当生成1mol氯气时转移$\frac{5}{3}$NA个电子，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
8．某小组研究影响反应速率的因素．．
（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．
①设计实验方案如下表，表中c=1.0 mol•L-1．
编号酸的种类酸的浓度/mol•L-1酸的体积/mL镁条质量/g
1醋酸1.0102.0
2盐酸c102.0
②实验步骤：a）检查装置（图1）的气密性后，添加药品；
b）反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积；
c）将所记录的数据转化为曲线图（图2）．

③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小．
（2）实验二：探究反应条件对0.10mol/L Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响．其设计与测定结果如下：
编号反应温度/℃Na2S2O3溶液/mL甲0.10mol/L H2SO4溶液/mL乙
125℃10.0010.0
225℃5.0a10.0
345℃10.0010.0
①完成上述反应原理的离子反应方程式S2O32-+2H+═S↓+H2O+SO2↑
②上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写V（蒸馏水）/mL，a为5.0；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写出现浑浊的时间/min．
9．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（　　）
①能层      ②能级      ③空间伸展方向       ④自旋状态．
A．①②B．①④C．②③D．③④
6．下列说法正确的是（　　）
A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中NH4+、Al3+、NO3-、Cl-可以共存
B．氧化镁可以用作耐火材料
C．淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体
D．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA
B．标准状况下，活泼金属与稀硫酸反应转移2NA个电子时，可产生22.4 L 气体
C．6.4g SO2溶于水配成1L溶液，含有H2SO3的分子数为0.1NA
D．1 mol N2与足量H2反应生成NH3，有6NA个共价键生成
3．下列有关叙述正确的是（　　）
A．“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝
C．酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提溴、皂化反应都涉及化学变化
D．金属镁着火可使用干粉灭火器灭火，但不可用泡沫灭火器灭火
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．100g 30% CH3COOH溶液中含氢原子数为2NA
B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有C-Cl键的数目为2NA
C．16gO3和O2混合物中含氢原子数为NA
D．精炼铜过程中阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数等于0.2NA
7．已知冰铜的化学式为mCu2S•nFeS，可由Cu2S和FeS互相熔合而成，为工业上冶炼铜的中间产物，由冰铜继续冶炼铜的流程可表示如图1：

（1）石英砂的主要成分为SiO2；熔渣的主要成分为FeSiO3．
（2）焙烧过程所得气体中含有大量污染性气体，不能随意排放，为了充分利用资源，可回收该污染性气体生产硫酸．回收该气体可选用下列试剂中的c（填字母序号）．
a．浓硫酸      b．浓硝酸      c．氨水
（3）焙烧过程冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，Cu2O在与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2．
（4）粗铜（含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼如图2所示，A极应为粗铜（填“粗铜”或“精铜”），电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，Cu-2e-=Cu2+；．
（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极的电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O．
8．分子式为C9H12的芳香烃的苯环上的一氯代物的数目为（　　）
A．8种B．16种C．22种D．24种

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