Question

8．工业上生产的纯碱常含有少量的NaCl．现将11.77g工业纯碱溶于水中得到溶液，再加入足量稀盐酸，收集到2.24L（标准状况下测定）反应结束溶液的总体积为200mL．
（1）求反应后所得溶液中氯化钠浓度C（NaCl）=1.1mol•L^-1；
（2）求混合物中Na₂CO₃的质量=10.6g．

Answer 1

分析 （1）n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根据C原子守恒得n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=0.1mol，则混合物中n（NaCl）=$\frac{11.77g-0.1mol×106g/mol}{58.5g/mol}$=0.02mol，根据Na原子守恒计算反应后所得溶液中氯化钠浓度；
（2）根据m=nM计算混合物中Na₂CO₃的质量．

解答 解：（1）n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根据C原子守恒得n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=0.1mol，则混合物中n（NaCl）=$\frac{11.77g-0.1mol×106g/mol}{58.5g/mol}$=0.02mol，根据Na原子守恒得反应后所得溶液中c（NaCl）=$\frac{0.02mol+0.1mol×2}{0.2L}$=1.1mol/L，故答案为：1.1；
（2）m（Na₂CO₃）=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g，故答案为：10.6g．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大．