Question

6．下列有关Fe₂（SO₄）₃溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 该溶液中，K⁺、Fe²⁺、SCN^-、Br^-可以大量共存
• B． 和KI溶液反应的离子方程式：Fe³⁺+2I^-═Fe²⁺+I₂
• C． 1 L 0.1 mol•L^-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
• D． 和Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式：Fe³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓

Answer 1

分析 硫酸铁在溶液中电离出铁离子和硫酸根离子，
A．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；
B．该离子方程式两边总电荷不守恒；
C．1 L 0.1 mol•L^-1该溶液中含有硫酸铁的物质的量为0.1mol，根据质量守恒定律计算出生成铁的物质的量及质量；
D．硫酸铁与氢氧化钡按照物质的量1：3反应，铁离子与硫酸根离子的物质的量之比应该为2：3．

解答 解：A．SCN^-与铁离子发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．铁离子和KI溶液发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，故B错误；
C．1 L 0.1 mol•L^-1该溶液中含有硫酸铁的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，0.1mol硫酸铁中含有0.2mol铁离子，根据质量守恒定律，与足量锌反应生成Fe的物质的量为0.2mol，质量为：56g/mol×0.2mol=11.2g，故C正确；
D．Fe₂（SO₄）₃和Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式为：2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Fe（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及离子共存、离子方程式书写、氧化还原反应的计算等知识，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．