题目内容

11．东晋葛洪在《抱朴子》中写道“扶南生金刚，生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎之亦不能伤．”文中所述“金刚”可能为（　　）
A．结晶氯化钠B．金刚石C．碳酸钙D．二氧化硅

分析 “扶南生金刚，生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎之亦不能伤．”说明其硬度大，金刚石符合，据此分析解答．

解答 解：结晶氯化钠、碳酸钙硬度较小，不符合“虽铁椎之亦不能伤”的性质，二氧化硅，晶体：为无色透明或紫色透明的石英，无定形：为白色固体或粉末状，不符合如钟乳状，体似紫石英特点，似紫石英不是石英，金刚石符合上述特征，所以B符合．
故选B．

点评 本题考查元素化合物知识，题目难度不大，明确物质的性质是解本题关键，注意把握题中所给的信息，侧重于考查学生的分析能力和对题中信息的应用能力．

练习册系列答案
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1．现有反应：A．CaCO3═CaO+CO2     
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
C．C+CO2═2CO   
D.2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
（1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合图甲的是C（填反应序号）．
（2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是B（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：
①负极材料是Zn，负极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为2H++2e-=H2↑．
②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是bc（填序号）．
a．溶液增重32.5g  b．溶液增重31.5g    c．析出1gH2   d．析出11.2LH2
（3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图乙所示．
①m曲线表示锌与稀硫酸X（填“X”或“Y”）反应．
②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是c（填序号）．
a．CuSO4作催化剂
b．加入硫酸铜溶液增大了c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
c．Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
d．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积．
2．下列实验所用实验药品和实验器材，与相应实验一致的是（　　）
 实验实验药品实验器材（省略加持装置）
A制备氧气双氧水、二氧化锰分液漏斗、烧瓶、酒精灯、导管
B除去CO2中的HCl气体饱和Na2CO3溶液洗气瓶、导管
C配制0.5mol/L、230mL的稀硫酸溶液用98%、1.84g/mL的浓硫酸6.8ml10mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250容量瓶
D检验碳与浓硫酸加热产生的气体中是否含有CO2澄清石灰水烧杯、导管
A．AB．BC．CD．D
19．水杨酸是一种用途极广的消毒防腐剂及医疗保养品，是合成众多药物的中间产物，其工业合成的路线之一如下图所示：

已知：RCH=CHR1RCOOH+R1COOH
请回答下列问题：
（1）B分子中含氧官能团的名称为羧基、羟基，D→水杨酸的反应类型为取代反应．
（2）C转化为D的同时还有一种有机物生成，该物质的结构简式为HOOC-COOH，上述转化过程中B→C的意义是保护-OH，避免其被KMnO4溶液氧化；在适当条件下，水扬酸可发生聚合反应生成一种高分子化合物，该化合物的结构简式为．
（3）A→B的化学方程式．
（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有9种，写出核磁共振氢谱有4个峰的物质的结构简式．
①是苯的二元取代物；②能发生水解反应及银镜反应
（5）以1，4-二氯丁烷为基本原料制备乙二酸，写出相应的合成路线图（格式为反应物$→_{条件}^{试剂}$生成物）
6．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
C．1 L 0.1 mol•L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
D．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
16．Ⅰ．将1.76gHIO3固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：

（1）110℃和200℃均为样品的脱水过程，试确定200℃时是否脱水完全：是（填“是”或“否”），判断的理由是2HIO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$I2O5+H2O
2×176 18
1.76g x
x=0.09g
图象可知200°C时固体质量减少1.76g-1.67g=0.09g，说明此时已全部失水（要求写出计算过程）．
（2）300℃发生反应的化学方程式为2I2O5$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2I2↑+5O2↑．
Ⅱ．I2O5为白色固体，易吸水，与CO反应的化学方程式为I2O5+5CO=I2+5CO2，某化学课外话动小组设计实验用I2O5测定空气中CO的含量．可供选择的实验装置如图：

实验步骤如下：
①连接装置，检查气密性，装入药品；
②通入含CO的空气一段时间，观察现象；
③停止通入空气．测定C内沉淀质量．
回答下列问题：
（3）装置正确的连接顺序为cdabghfe（用导管接口字母表示）．
（4）B中NaOH溶液的作用为吸收通入空气中的二氧化碳气体．
（5）D中的现象为D中固体部分变为紫黑色．
（6）实验中通入空气的速率为V0mL/min，测得在0-tmin内C装置中生成沉淀质量为mg，假设I2O5足量且与CO充分反应，此条件下的气体摩尔体积为VmL/mol，计算空气中CO的体积分数为$\frac{1000m{V}_{m}}{197{V}_{0}t}$×100%．某同学认为上述方法存在误差，他的理由可能为生成的二氧化碳没有完全被氢氧化钡溶液吸收．
3．甲苯（）分子中苯环上的一个氢被-C4H9原子团取代形成的有机物共有（　　）
A．8种B．12种C．10种D．16种
20．已知有机物中一个碳原子上不能同时连2个羟基，1mol某醇与2mol乙酸反应，生成的有机物的分子式为C6H10O4，则该醇的结构简式为（　　）
A．HOCH2CH2CH2OHB．CH3OHC．CH3CH2OHD．HOCH2CH2OH
1．化学与社会、生活、生产联系广泛．下列说法正确的是（　　）
A．高铁酸钾处理水的原理与明矾完全相同
B．推广煤的气化和液化技术，能减少二氧化碳的排放
C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料
D．食品安全包括限制添加剂的种类和添加的量

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