Question

9．将一定量氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）加入密闭容器中，发生反应NH₂COONH₄ （s）?2NH₃（g）+CO₂ （g）．该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

• A． C点对应状态的平衡常数K_（C）=10^-3.638
• B． 该反应的△H＞0
• C． NH₃的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
• D． 30℃时，B点对应状态的v（正）＜v（逆）

Answer 1

分析 由图象可知，升高温度，平衡常数的负对数减小，说明升高温度K增大，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，由化学方程式可知反应得到NH₃、CO₂的物质的量之比为2：1，反应开始后氨气体积分数始终不变，结合浓度商与平衡常数的关系判断反应的方向，以此解答该题．

解答 解：A．C点-lgK=3.638，则平衡常数K=10^-3.638，故A正确；
B．-lgK越大，则平衡常数K越小，由图可知，随温度升高，平衡常数增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故该反应的△H＞0，故B正确；
C．反应得到NH₃、CO₂的物质的量之比为2：1，反应开始后氨气体积分数始终不变，NH₃的体积分数不变不能说明该反应达到平衡状态，故C错误；
D．B点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应进行，则B点对应状态的υ（正）＜υ（逆），故D正确．
故选C．

点评 本题考查化学平衡常数及其应用、平衡状态判断等，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，题目C选项为易错点，学生容易根据平衡时各组分含量不变进行判断，难度中等．