题目内容
20．下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（ ）| A． | 氨气 | B． | 纯碱 | C． | 硫酸 | D． | 烧碱 |
分析 有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，据此对各选项进行判断．
解答 解：A．工业制用氮气与氢气反应制取氨气，属于氧化还原反应，故A不选；
B．氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故B选；
C．硫酸工业中存在S～SO2～SO3的转化，化合价发生变化，为氧化还原反应，故C不选；
D．工业制取烧碱涉及的反应为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH，该反应中有电子的转移，属于氧化还原反应，故D不选；
故选B．
点评 本题考查了化学反应方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，注意掌握氧化还原反应的实质与特征，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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10．下列元素中，2017年最新命名的卤族元素是（ ）
| A． | Ts 钿 | B． | Si 硅 | C． | Br 溴 | D． | I 碘 |
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，44.8L NO与22.4L O2反应后的分子数是2NA | |
| B． | 12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NA | |
| C． | 常温常压下，1.8g甲基（-CD3）中含有的中子数为NA | |
| D． | 0.5mol苯乙烯（  ）中含有碳碳双键的数目为2NA |
．常温下Na2SiO3溶液的pH＞（填“＞”“＜”或“=”） 7． ②用化学方程式表示该制备原理：2HCl+Na2SiO3+（n-1）H2O=SiO2•nH2O↓+2NaCl．
15．已知HCl的沸点为-85℃，则HI的沸点可能为（ ）
| A． | -167℃ | B． | -87℃ | C． | -35℃ | D． | 50℃ |
，该物质是一种香料．
；
；⑥2
+O2$→_{△}^{催化剂}$2
+2H2O．
的水解产物 
中的-OH不在链端，不能氧化成-CHO．
．
12．有机物X的结构简式为
，下列关于X的说法正确的是（ ）
，下列关于X的说法正确的是（ ）| A． | X中有4种官能团 | |
| B． | X的分子式为C6H5O3 | |
| C． | X可发生氧化、取代、加成反应 | |
| D． | 1molX与足量钠反应可生成11.2L气体（标准状况） |
9．
将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4 （s）?2NH3（g）+CO2 （g）．该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4 （s）?2NH3（g）+CO2 （g）．该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）| A． | C点对应状态的平衡常数K（C）=10-3.638 | |
| B． | 该反应的△H＞0 | |
| C． | NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 | |
| D． | 30℃时，B点对应状态的v（正）＜v（逆） |
10．火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确的是（ ）
| A． | 羰基硫是电解质 | B． | 羰基硫分子的电子式为： | ||
| C． | C、O、S三个原子中半径最小的是C | D． | 羰基硫分子为非极性分子 |