题目内容

19．化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
A．生理盐水和A1（OH）3胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
B．纤维素和聚氯乙烯均为可降解的高分子化合物
C．水晶项链和玻璃杯均属于硅酸盐产品
D．耐蚀合金的防腐原理与电化学无关

分析 A．不同分散系本质区别分散质粒度大小；
B．聚氯乙烯不能降低；
C．水晶主要成分二氧化硅；
D．合金的防腐是改变金属内部结构．

解答 解：A．生理盐水和A1（OH）3胶体的本质区别是分散质粒度大小，生理盐水为溶液分散质粒度小于1nm，氢氧化铝胶体分散质粒度介于1nm-100nm，故A错误；
B．聚氯乙烯不能降低，大量使用能引起白色污染，故B错误；
C．水晶主要成分二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐，故C错误；
D．耐蚀合金的防腐原理是改变物质的内部结构，与电化学无关，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了化学与生产生活，涉及分散系本质特征、元素化合物性质与用途、金属的腐蚀与防护，题目难度不大，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
9．表为元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
请判断 X、Y、Z，并用相应的元素符号回答下列问题．
（1）X是Si，它的原子M层电子数是4．
（2）表中元素原子半径最大的是Si．
（3）Y在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程．
（4）氮气中氮原子之间的化学键属于共价键键，由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是3NA．
（5）硫与Z两种元素相比，非金属性强的是Cl，请用化学方程式说明这一结论H2S+Cl2=S↓+2HCl．
（6）碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞CH4．由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是C3N4．
10．下列元素中，2017年最新命名的卤族元素是（　　）
A．Ts 钿B．Si 硅C．Br 溴D．I  碘
7．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂、鞣革还原剂、脱氯剂等．它受热、遇酸易分解．它有多种制备方法，其中硫化碱法为：向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠晶体．制备过程中发生的主要反应如下：
Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S …（i）
2H2S+SO2→3S+2H2O  …（ii）
S+Na2SO3$\stackrel{△}{→}$Na2S2O3 …（iii）
（1）已知Na2S2O3分解反应是吸热反应，由此可得出：该分解反应中，反应物断裂化学键所吸收的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化学键所放出的总能量．
（2）Na2S2O3具有还原性，判断依据是硫元素化合价为+2价，没有达到最高价、可用作脱氯剂（至少写出两条）．
（3）上述反应i～iii总反应的化学方程式为2Na2S+Na2SO3+3SO2→3Na2S2O3．制备过程中，即使将反应物的用量按化学方程式的计量数进行配比，反应后各反应物仍有剩余，这说明该过程中存在可逆反应．
（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，生产中通入的SO2不能过量，原因是SO2过量，溶液显酸性，Na2S2O3遇酸易分解．
14．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是（　　）
A．铁电极应与Y相连接
B．反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高
C．A极的电极反应式为+2e-+H+=Cl-+
D．当外电路中有0.2 mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA
4．有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是（　　）
A．M至N的反应类型是取代反应
B．N的同分异构体有6种
C．可用酸性KMnO4溶液区分N与Q
D．0.3molQ与足量金属钠反应生成0.15NA个H2
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，44.8L NO与22.4L O2反应后的分子数是2NA
B．12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NA
C．常温常压下，1.8g甲基（-CD3）中含有的中子数为NA
D．0.5mol苯乙烯（      ）中含有碳碳双键的数目为2NA
8．白炭黑（SiO2•nH2O）广泛应于硅橡胶、塑料、油漆涂料等，制备白炭黑的方法主要有两种．
（1）向硅酸钠溶液中通入热的HCl气体来制取白炭黑．
①氯化氢的电子式为．常温下Na2SiO3溶液的pH＞（填“＞”“＜”或“=”） 7． ②用化学方程式表示该制备原理：2HCl+Na2SiO3+（n-1）H2O=SiO2•nH2O↓+2NaCl．
（2）以红土镍矿（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）为原料制取白炭黑，其工艺流程如图所示．

①步骤1熔融反应器适宜的材质是不锈钢（填“陶瓷”“玻璃”或“不锈钢”）．
②步骤Ⅱ在稍低于100℃时进行水浸的目的是加快浸取速率
③步骤Ⅳ通入过量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化时发生反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+（n+1）H2O=SiO2•nH2O↓+2HCO3-．
④向步骤V过滤得到的滤液中加人石灰乳，发生苛性化反应，会重新生成NaOH，该反应的化学方程式为NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O．
⑤步骤Ⅵ酸洗后再进行水洗，某同学为加快洗涤速率，将水洗换为用无水酒精洗涤，该同学的操作不正确 （填“正确”或“不正确”）．
9．将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4 （s）?2NH3（g）+CO2 （g）．该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．C点对应状态的平衡常数K（C）=10-3.638
B．该反应的△H＞0
C．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
D．30℃时，B点对应状态的v（正）＜v（逆）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网