题目内容
1．下列实验操作需要温度计，但不把它插入液体中的是（ ）| A． | 实验室蒸馏石油 | B． | 苯制硝基苯 | C． | 苯制溴苯 | D． | 乙醇制乙烯- |
分析 根据加热时插入温度计的目的解答，如需要测量溶液的温度，应插入液面以下，如测量蒸汽的问题，则不能插入液面以下，以此解答该题．
解答 解：A．实验室蒸馏石油，测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口，故A正确；
B．苯制硝基苯，用水浴解热的方法，应插入到液面以下，故B错误；
C．苯制溴苯，不需要温度计，故C错误；
D．乙醇制乙烯，应测量溶液的温度，需插入液面以下，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意常见化学实验操作的注意事项，明确温度计的作用是解答该题的关键．
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16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Al＞Mg＞Na＞H | B． | 热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl | ||
| C． | 酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3 | D． | 元素非金属性：F＞O＞N＞C |
6．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），醋酸的电离平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移动；常温下，另取10mL的乙溶液，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定增大的是BD．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
下列四种离子水解程度最大的是B．
A．HCO3- B．CO32- C．ClO- D．CH3COO-
（4）常温下，取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=10．
（1）取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），醋酸的电离平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移动；常温下，另取10mL的乙溶液，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定增大的是BD．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数K1 | 1.8×10-5 | 4.3×10-7 | 3.0×10-8 |
| K2 | -- | 5.6×10-11 | -- |
A．HCO3- B．CO32- C．ClO- D．CH3COO-
（4）常温下，取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=10．
13．某元素的一种核素${\;}_{N}^{A}$X，它与2H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含中子的物质的量是（ ）
| A． | $\frac{a}{A}$（A-N）mol | B． | $\frac{a}{A+2m}$ （A-N+m）mol | C． | $\frac{a}{A+2m}$（A-N）mol | D． | $\frac{a}{A+m}$（A-N+m）mol |
10．下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 向某溶液中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
| B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
| C | 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 | 该气体一定是SO2 |
| D | 向少量某物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 该物质一定是碳酸盐 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |