Question

【题目】I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 ＋ 3H2O Fe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl。

①当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

②氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是____________________。

③下列叙述错误的是________。（单选）

A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康 (“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)

C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关

D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系

Ⅱ.现有下列纯净物：NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4，其中

（1）固态能导电的是_________________________

（2）溶于水后形成的水溶液能导电的是___________________

（3）属于电解质的是_________________________________

（4）属于非电解质的是_________________________________

Ⅲ. 写出以下离子反应的离子方程式

（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜混合：__________________________________________________

（2）氢氧化钠溶液中滴入稀硝酸：___________________________________________________

（3）稀盐酸除水垢中的碳酸钙：_____________________________________________________

（4）二氧化碳通入澄清石灰水中：___________________________________________________

（5）硝酸银溶液与稀盐酸反应：_____________________________________________________

Answer 1

【答案】红褐色 分散质粒子大小 B Fe、石墨 NaCl、SO3、CH3COOH、HCl、NaOH、H2SO4 NaCl、CH3COOH、HCl、NaOH、H2SO4 SO3 、蔗糖、乙醇 Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4 ↓ + Cu（OH）2 ↓ OH- + H+ = H2O CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2 ↑ CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 ↓ + H2O Ag+ + Cl- = AgCl ↓

【解析】

I.①将饱和氯化铁滴加到沸水中，并加热至溶液呈红褐色，可以制备氢氧化铁胶体；

②根据分散系分为胶体、溶液和浊液的分类依据判断；

③结合胶体的分类方法和性质分析判断；

Ⅱ．根据物质导电的原因，结合电解质和非电解质的概念分析判断；

Ⅲ.首先书写化学方程式，然后将强酸、强碱和易溶性盐改写为离子形式，其余仍用化学式表示，据此书写反应的离子方程式。

I.①制备氢氧化铁胶体，可将饱和氯化铁滴加到沸水中，并加热至溶液呈红褐色，因胶体在加热易聚沉，当溶液呈红褐色停止加热，故答案为：红褐色；

②氢氧化铁胶体分散质粒子直径在1nm-100nm，而氢氧化铁沉淀的分散质粒子的直径大于100nm，本质区别是分散质粒子大小，故答案为：分散质粒子大小；

③A．雾的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是胶体，能产生丁达尔现象，故A正确；

B．PM2.5（小于2.5μm=2500nm）的直径大于胶体中的分散质粒子直径，所以不属于胶体，属于浊液，故B错误；

C．明矾净水是由于铝离子水解生成的氢氧化铝胶体而具有净水作用，硫酸铁净水是由于铁离子水解生成的氢氧化铁胶体而具有净水作用，均与胶体有关，故C正确；

D．胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，是介稳体系，在一定条件下能稳定存在，故D正确；

故答案为：B；

Ⅱ．(1)Fe、石墨中有自由电子，能导电，故答案为：Fe、石墨；

(2)NaCl、CH3COOH、HCl、NaOH、H2SO4属于电解质，溶于水能够电离出自由移动的离子，水溶液能够导电，SO3溶于水与水反应生成H2SO4，在水溶液里能够电离出自由移动的离子，水溶液能够导电，故答案为：NaCl、SO3、CH3COOH、HCl、NaOH、H2SO4；

(3)电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，故答案为：NaCl、CH3COOH、HCl、NaOH、H2SO4；

(4)非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，所以SO3、蔗糖、乙醇是非电解质，故答案为：SO3 、蔗糖、乙醇；

Ⅲ. (1)氢氧化钡溶液与硫酸铜混合反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4 ↓ + Cu(OH)2 ↓，故答案为：Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4 ↓ + Cu(OH)2 ↓；

(2)氢氧化钠溶液中滴入稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的离子方程式为OH- + H+ = H2O，故答案为：OH- + H+ = H2O；

(3)碳酸钙难溶于水，稀盐酸除水垢中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2 ↑，故答案为：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2 ↑；

(4)二氧化碳通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 ↓ + H2O，故答案为：CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 ↓ + H2O；

(5)硝酸银溶液与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的离子方程式为Ag+ + Cl- = AgCl ↓，故答案为：Ag+ + Cl- = AgCl ↓。