题目内容
【题目】某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是 ( )
A. 100 mL的盐酸中HCl的物质的量浓度为7.5 mol·L-1
B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 L
C. 该磁黄铁矿FexS中，x=0.85
D. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1
【答案】C
【解析】
n（S）=
=0.075mol，根据转移电子守恒得n（Fe3+）=
=0.15mol，则n（Fe2+）=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6；
A．盐酸恰好反应生成FeCl20.425mol，根据氯原子守恒得c（HCl）=
=8.5mol/L，故A错误；
B．根据氢原子、氯原子守恒得n（H2S）=
n（HCl）=n（FeCl2）=0.425mol，V（H2S）=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故B错误；
C．FexS中n（S）=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n（Fe）=0.425mol，所以n（Fe）：n（S）=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正确；
D．根据转移电子守恒得n（Fe3+）==0.15mol，则n（Fe2+）=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，故D错误；
答案选C。
阅读快车系列答案【题目】（一）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO2晶体属于____晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为___。
（二）A、X、Y、Z、W、M、G等原子序数一次增大的前四周期元素
元素 | 相关信息 |
A | 原子核外电子总数与其周期数相同 |
X | 其羞态原子的L层中有3个未成对电子 |
Y | 荃态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反 |
Z | 原子核外p电子数比s电子数多l个 |
W | 原子的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别是：I1=578，I2=1817 I3＝2745 I4=11575 |
M | 元素的主族数与周期数相差4 |
G | 其基态原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子 |
（1）画出W基态原子的核外电子排布图______。
（2）A2Y的VSEPR模型名称为____。
（3）已知为X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理，写出X2Y的电子式____。
（4）X、G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______。
（5）已知Z和M形成的化合物的晶体密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常效为NA，该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为_____cm。
